某温度时.在2L的密闭容器中.X.Y.Z三种物质(其中X为固体.Y.Z为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所示:(1)由图中所给数据进行分析.该反应的化学方程式为X+3Y?2Z,(2)反应从开始至2分钟末.用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=0.05mol•-1,(3)若其它条件不变.只改变一个反应条件.将反应速率的变化填入表中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．

某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质（其中X为固体，Y、Z为气体）的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为X+3Y?2Z；
（2）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=0.05mol•（L•min）^-1；
（3）若其它条件不变，只改变一个反应条件，将反应速率的变化填入表中空格里．
（填字母：A．增大 B．减小 C．不变）

改变条件	降低温度	增加X的量	使用催化剂	容器体积减半
速率变化

分析（1）根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；
（2）根据v=$\frac{△c}{△t}$计算反应速率即可．
（3）根据影响化学反应速率的因素：温度、浓度、压强、催化剂知识来回答．

解答解：（1）由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，
且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.1mol：0.3mol：0.2mol=1：3：2，则反应的化学方程式为：X+3Y?2Z，
故答案为：X+3Y?2Z；
（2）v（Z）=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{2min}$=0.05mol•（L•min）^-1，故答案为：0.05mol•（L•min）^-1；
（3）对于反应：X+3Y?2Z，降低温度，化学反应速率减慢，增加反应物的浓度，反应速率加快，但是A是固体，不会引起速率的变化，加入催化剂反应速率加快，压缩体积即增大压强，反应速率加快，故答案为：B、C、A、A．

点评本题考查化学平衡图象分析题目，题目难度不大，注意分析各物质的量的变化曲线，把握化学方程式的判断方法以及掌握影响化学反应速率的因素是关键．

练习册系列答案

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14．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
①在O．1mol/LNaCl溶液中：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
②在0.1mol/LNa₂CO₃溶液中：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+2c（H₂C0₃）+c（H⁺）
③向0.1mol/LNaHCO₃溶液中加入等体积O．1mol/LNaOH溶液：c（CO₃^2-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
④常温下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液PH=7：c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）

11．下列根据实验事实所得结论或解释正确的是（　　）

	实验事实	结论或解释
A	SO₂的水溶液导电	SO₂是电解质
B	AlCl₃溶液导电	AlCl₃是离子化合物
C	H₂SO₄溶液导电性比CH₃COOH溶液强	H₂SO₄是强电解质
D	0.1mol/LCH₃COOH溶液的pH＞1	CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-

	A．	分子中一定存在共价键
	B．	有原子构成的晶体一定是原子晶体
	C．	含有阴离子的化合物一定含有阳离子
	D．	非金属元素组成的化合物一定是共价化合物