题目内容
15．下列化合物中氯元素化合价是-1价或+1价的是．| A． | KClO3 | B． | CaCl2 | C． | NaClO | D． | Ca（ClO）2 |
分析 根据化合物中各元素化合价代数和是零，结合物质的化学式进行判断．
解答 解：A、氯元素的化合价-1价，是+5价，故A错误；
B、氯元素的化合价是-1价，故B正确；
C、氯元素的化合价是+1价，故C正确；
D、氯元素的化合价是+1价，故D正确；
故选BCD．
点评 本题考查学生化合价规则的使用知识，注意元素的化合价的判断是关键，较简单．
练习册系列答案
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5．在一个容积固定为2L的密闭容器中，发生反应aA（g）+bB（g）?pC（g）△H=？反应情况记录如表：
请仔细分析表中数据，回答下列问题：
（1）p=2，a=1，b=2（取最小整数）
（2）第2min到第4min内，A的平均反应速率v（A）=0.2 mol•L-1•min-1
（3）若从开始到第4min建立平衡时，反应放出的热量为234kJ，则该反应的△H=-195．
| 时间 | c（A）/（mol•L-1） | c（B）/（mol•L-1） | c（C）/（mol•L-1） |
| 0min | 1 | 3 | 0 |
| 第2min | 0.8 | 2.6 | 0.4 |
| 第4min | 0.4 | 1.8 | 1.2 |
| 第6min | 0.4 | 1.8 | 1.2 |
（1）p=2，a=1，b=2（取最小整数）
（2）第2min到第4min内，A的平均反应速率v（A）=0.2 mol•L-1•min-1
（3）若从开始到第4min建立平衡时，反应放出的热量为234kJ，则该反应的△H=-195．
6．一定温度下，在定容容器中发生反应：X（g）+2Y（g）?4Z（g）．下列叙述中能说明该反应已达到平衡状态的是（ ）
| A． | 单位时间内消耗amolX，同时生产4amolZ | |
| B． | 容器内的氧气不再变化 | |
| C． | Z的生成速率与Y的生成速率比值为1：2 | |
| D． | 容器内气体的密度不发生变化 |
3．
某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质（其中X为固体，Y、Z为气体）的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为X+3Y?2Z；
（2）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=0.05mol•（L•min）-1；
（3）若其它条件不变，只改变一个反应条件，将反应速率的变化填入表中空格里．
（填字母：A．增大 B．减小 C．不变）
某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质（其中X为固体，Y、Z为气体）的物质的量随时间的变化曲线如图所示：（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为X+3Y?2Z；
（2）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=0.05mol•（L•min）-1；
（3）若其它条件不变，只改变一个反应条件，将反应速率的变化填入表中空格里．
（填字母：A．增大 B．减小 C．不变）
| 改变条件 | 降低温度 | 增加X的量 | 使用催化剂 | 容器体积减半 |
| 速率变化 |
10．等体积的0.05mol/L的MgCl2溶液和0.04mol/L的AgNO3溶液混合，充分反应后，溶液中离子浓度最大的是（ ）
| A． | Mg2+ | B． | Cl- | C． | Ag+ | D． | NO3- |
，它和金属或氢化合时显负价，生成物溶于水后氯元素以无色-1价的阴离子存在，其电子层结构为
．
如图所示电解装置的电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开．通电时发现右侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅．已知：3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O．
1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | pH=1的溶液中：Ca2+、Fe2+、NO3-、CO32- | |
| B． | $\frac{K}{c（OH^{-}）}$=10-2mol/L的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、NO3- | |
| C． | c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、SCN-、SO42-、Cl- | |
| D． | 由水电离的$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-14mol/L的溶液中：Na+、AlO2-、HCO3-、OH- |