Question

8．工业上合成氨（N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）+Q）适宜条件的选择是化学反应速率原理与化学平衡移动原理的综合利用．
（1）从反应速率快慢分析：压强应高（填“高”或低），温度应高（填“高”或“低”），催化剂使用（填“使用”或“不用”）．
（2）从平衡移动原理分析；压强应高（填“高”或“低”），温度应低（填“高”或“低”），催化剂不用（填“使用”或“不用”）．
（3）实际工业生产中选择压强为C、温度为F、催化剂为H．（填序号）
A.1MPa  B.20MPa～50MPa C.100Mpa D.25℃E.100℃
F.500℃G．不用催化剂 H．铁作催化剂 I．五氧化二钒作催化剂．

Answer 1

分析 （1）压强高，温度高，并且使用催化剂反应速率加快；
（2）该反应为气体体积减小的放热反应，使用从平衡移动原理分析；压强高，温度低平衡正向移动，催化剂对平衡移动无影响；
（3）实际工业生产中选择压强为100Mpa、温度为500℃、催化剂为铁作催化剂．

解答 解：（1）因为压强高，温度高，并且使用催化剂反应速率加快，故答案为：高；高；使用；
（2）该反应为气体体积减小的放热反应，使用从平衡移动原理分析；压强高，温度低平衡正向移动，催化剂对平衡移动无影响，故答案为：高；低；不用；
（3）实际工业生产中应考虑催化剂的活性以及生成设备的要求，选择压强为100Mpa、温度为500℃、催化剂为铁作催化剂，故答案为：C；F；H．

点评 本题考查较为综合，涉及化学反应速率的影响、化学平衡的移动等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握相关知识的积累，难度不大．