Question

11．W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素且其焰色反应为黄色．Y和W的最外层电子数相等．Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍且Z的单质为淡黄色固体．由此可知：
（1）写出元素符号WH，ZS．        
（2）W₂X的电子式为．
（3）由Y、X、W组成的化合物中有离子键和共价键．
（4）由W、X、Y、Z四种元素组成的化合物的化学式为NaHSO₄，NaHSO₃；写出这两种物质之间反应的离子方程式H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素且其焰色反应为黄色，则Y为Na；Z的单质为淡黄色固体，则Z为S元素；Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍，则W、X的质子数之和为$\frac{11+16}{3}$=9，Y和W的最外层电子数相等，则W为H元素、X为O元素，据此解答．

解答 解：W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素且其焰色反应为黄色，则Y为Na；Z的单质为淡黄色固体，则Z为S元素；Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍，则W、X的质子数之和为$\frac{11+16}{3}$=9，Y和W的最外层电子数相等，则W为H元素、X为O元素．
（1）W为H元素，Z为S元素，故答案为：H；S；
（2）H₂O的电子式为：，故答案为：；
（3）由Na、O、H组成的化合物为NaOH，含有离子键、共价键，故答案为：离子、共价；
（4）由H、O、Na、S四种元素组成的化合物为 NaHSO₄、NaHSO₃，这两种物质之间反应的离子方程式为：H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O，
故答案为：NaHSO₄；NaHSO₃；H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O．

点评 本题考查结构性质物质关系应用，元素单质的元素是推断突破口，熟练掌握元素化合物的组成与性质．