Question

9．下列说法正确的是（　　）

• A． 在100℃、101kPa条件下，液态水的气化热为40.69kJ•mol^-1，则H₂O（g）?H₂O（l）的△H=40.69kJ•mol^-1
• B． 常温下，在0.10mol•L^-1的NH₃•H₂O溶液中加入少量NH₄Cl晶体，能使NH₃•H₂O的电离度降低，溶液的pH减小
• C． 已知：
  

  共价键	C-C	C=C	C-H	H-H
  键能/kJ•mol-1	348	610	413	436

  则反应的焓变为△H=[（4×348+3×610+8×413）+3×436-（7×348+14×413）]kJ•mol^-1=-384kJ•mol^-1
• D． 已知MgCO₃的K_sp=6.82×10^-6，则所有含有固体MgCO₃的溶液中，都有c（Mg²⁺）=c（CO₃^2-），且c（Mg²⁺）•c（CO₃^2-）=6.82×10^-6

Answer 1

分析 A．从不同状态的物质之间的转化判断，一般来说，气体转化为液体、液体转化为固体，反之吸热；
B．NH₃•H₂O溶液中加入少量NH₄Cl晶体，平衡向逆方向移动，电离程度降低；
C．苯环中不存在典型的碳碳双键和碳碳单键，不能用表中数据进行计算；
D．MgCO₃溶液中，Mg²⁺离子和CO₃^2-离子都能水解，水解后离子浓度不相等，存在碳酸镁固体的溶液是饱和溶液，在相同的温度下，溶度积常数相同．

解答 解：A．气体转化为液体是放热过程，则正确的表达为：H₂O（g）?H₂O（l）△H=-40.69kJ•mol^-1，故A错误；
B．NH₃•H₂O溶液中存在电离平衡，加入少量NH₄Cl晶体，NH₄⁺浓度增大使电离平衡向逆方向移动，电离程度降低，溶液的pH减小，故B正确；
C．因为苯环中的碳碳键是介于单双键之间的一种独特的键，不存在典型的碳碳双键和碳碳单键，不能用以上表中进行计算，故C错误；
D．含有固体MgCO₃的溶液中，是饱和溶液，Mg²⁺离子和CO₃^2-离子都能水解，水解后离子浓度可能不相等，但在相同的温度下，溶度积常数不变，故D错误；
故选B．

点评 本题考查反应热、电离平衡、沉淀的溶解平衡等问题，本题易错点为C项，注意苯的结构特点，题目难度中等．