题目内容

10．将7.4gNa2CO3•10H2O和NaHCO3组成的混合物完全溶解于水配成100mL溶液，测得溶液中c（Na+）=0.6mol/L．若将等质量的混合物与过量盐酸反应后加热蒸干，可以得到固体的质量是（　　）
A．3.12gB．3.51gC．5.02gD．无法计算

分析 加入足量的盐酸充分反应，将溶液蒸干后，所得固体为氯化钠，根据Na元素守恒结合m=nM计算出所得固体质量．

解答 解：原混合物中n（Na）=0.6 mol•L-1×0.1 L=0.06mol，所以氯化钠的物质的量为0.06mol，质量为：0.06mol×58.5g/mol=3.51g，故选B．

点评 本题考查化学反应的计算，为高频考点，把握钠原子守恒为解答的关键，侧重分析及计算能力的考查，注意守恒法的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．铜跟稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
B．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-═CO2↑+H2O
C．金属铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．钠与水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
1．下列物质中既有离子键又有共价键的一组是（　　）
A．NaOH、Na2O2、NH4ClB．HCl、H2O、Cl2
C．MgCl2、NaF、KOHD．Xe、H2SO4、HF
18．主链上有6个碳原子，含有1个甲基和1个乙基两个支链的烷烃有（　　）
A．6种B．5种C．4种D．3种
5．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
A．金属铝溶于稀硫酸中：Al+2H+═Al3++H2↑
B．碳酸锌溶于稀硝酸中：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C．氢氧化铝中和胃酸：OH-+H+═H2O
D．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+2I-═2Cl-+I2
15．加碘食盐中通常加入的是KIO3，该物质在酸性条件下表现出较强的氧化性，可以和碘化物、亚硫酸盐等还原性物质发生反应．
（1）写出KIO3与KI在稀硫酸介质中发生反应的离子方程式IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
（2）为测定菜加碘盐中碘元素的含量，某学生甲设计了如下实验：
A．准确称取w g食盐，使其完全溶解在适量的蒸馏水中；
B．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量的KI溶液，使其充分反应；
C．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol/L的硫代硫酸钠溶液10.0mL，恰好完全反应，判断反应完全的实验现象为溶液由蓝色变为无色，且三十秒内没有变化，则该加碘盐样品中碘元素的含量为$\frac{1270}{3w}$mg/Kg（用含w的代数式表示）．
（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
（3）某学生乙又进行了下列实验：
A．准确称取1.0g纯净的NaCl，加3mL蒸馏水配成溶液，溶液为无色；
B．滴入5滴指示剂和1mL 0．lmol/L KI溶液，充分振荡，溶液不变化；
C．继续滴加l滴1mol/L的硫酸溶液，充分振荡，溶液变蓝色
推测实验中产生蓝色现象的原因，用离子方程式表示4I-+4H++O2=2I2+2H2O
根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果进行分偏大（偏大、偏小、正确），其原因是因为甲同学实验中加入了过量的KI，I-在稀硫酸环境中被空气中的氧气氧化生成了I2．
2．向盛有碘化钾溶液的试管中加入适量溴水用力振荡，再加入四氯化碳充分振荡，现象（　　）
A．溶液呈紫色
B．溶液呈黄色
C．上层溶液接近无色，下层溶液呈紫红色
D．上层溶液呈紫红色，下层溶液呈无色
19．（1）将同为0.01mol/L的下列溶液和水按pH从小到大的顺序用编号排列：①③⑤⑥④②．
①H2SO4  ②Ba（OH）2  ③HI  ④NH3•H2O  ⑤CH3COOH  ⑥H2O
（2）pH为4的硫酸溶液浓度为5×10-5mol/L，取20ml该溶液，稀释到2L，此时，溶液的浓度为5×10-7mol/L．pH=6．
20．常温下，8g CH4含有2NA个C-H共价键．（用含NA的代数式表示）

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