题目内容
水的电离平衡如图所示．（1）若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当升高温度至100℃时水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积为
（2）将100℃时pH=9的Ba（OH）2溶液与pH=4的盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba（OH）2溶液与盐酸的体积比为
（3）某温度下，纯水中[H+]为3×10-6mol/L，则此时[OH-]为
考点：离子积常数,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
专题：
分析：（1）根据水的离子积表达式KW=c（H+）?c（OH-）进行计算；
（2）设出氢氧化钠溶液为x和硫酸溶液的体积为y，根据题中数据列式计算出体积之比；
（3）无论在什么温度下，纯水永远显中性；根据在酸溶液中，OH-全部来自于水的电离，而由水电离出的H+和水电离出的OH-是相等的，由此计算．
（2）设出氢氧化钠溶液为x和硫酸溶液的体积为y，根据题中数据列式计算出体积之比；
（3）无论在什么温度下，纯水永远显中性；根据在酸溶液中，OH-全部来自于水的电离，而由水电离出的H+和水电离出的OH-是相等的，由此计算．
解答：
解：（1）水的离子积KW=c（H+）?c（OH-），100℃时，KW=c（H+）?c（OH-）=10-6×10-6=10-12，故答案为：10-12；
（2）设氢氧化钠溶液的体积为xL，硫酸溶液的体积为yL，pH=9的NaOH溶液中，氢氧根离子的浓度为：10-3mol/L，pH=4的硫酸溶液中氢离子浓度为：10-4mol/L，
二者混合后溶液的pH=7，溶液酸性碱性，溶液中氢氧根离子的浓度为10-5mol/L，即氢氧化钠过量，即10-3mol/L×xL=10-4mol/L×y+10-5mol/L（x+y），
解得x：y=1：9，
故答案为：1：9；
（3）无论在什么温度下，纯水永远显中性，故当纯水中[H+]为3×10-6mol/L，则此时[OH-]也为3×10-6mol/L，此温度下，水的离子积为9×10-12；
在pH=2的硫酸溶液中，[H+]=10-2mol/L，几乎全部来自于酸的电离；故[OH-]=6×10-10mol/L，全部来自于水的电离，而由水电离出的H+和水电离出的OH-是相等的，故由水电离出的氢离子的浓度也为9×10-10mol/L，故答案为：3×10-6；9×10-10．
（2）设氢氧化钠溶液的体积为xL，硫酸溶液的体积为yL，pH=9的NaOH溶液中，氢氧根离子的浓度为：10-3mol/L，pH=4的硫酸溶液中氢离子浓度为：10-4mol/L，
二者混合后溶液的pH=7，溶液酸性碱性，溶液中氢氧根离子的浓度为10-5mol/L，即氢氧化钠过量，即10-3mol/L×xL=10-4mol/L×y+10-5mol/L（x+y），
解得x：y=1：9，
故答案为：1：9；
（3）无论在什么温度下，纯水永远显中性，故当纯水中[H+]为3×10-6mol/L，则此时[OH-]也为3×10-6mol/L，此温度下，水的离子积为9×10-12；
在pH=2的硫酸溶液中，[H+]=10-2mol/L，几乎全部来自于酸的电离；故[OH-]=6×10-10mol/L，全部来自于水的电离，而由水电离出的H+和水电离出的OH-是相等的，故由水电离出的氢离子的浓度也为9×10-10mol/L，故答案为：3×10-6；9×10-10．
点评：本题考查了离子积常数的有关计算，易错题是（2），注意混合溶液的pH=7时溶液呈碱性而不是中性，为易错点．
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