题目内容
在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．下列说法正确的是（ ）
| A、稀释溶液，水解程度减小 | ||||||
| B、通入CO2，平衡朝正反应方向移动 | ||||||
C、升高温度，
| ||||||
| D、加入NaOH固体，溶液PH减小 |
考点：影响盐类水解程度的主要因素
专题：盐类的水解专题
分析：A．加水稀释，促进水解；
B、通入二氧化碳和氢氧根离子反应促进水解；
C、水解反应是吸热反应，升温促进水解；
D、碳酸根离子水解显碱性，加碱抑制水解．
B、通入二氧化碳和氢氧根离子反应促进水解；
C、水解反应是吸热反应，升温促进水解；
D、碳酸根离子水解显碱性，加碱抑制水解．
解答：
解：A．稀释溶液，促进水解，所以水解程度增大，故A错误；
B、CO2通入水中，生成H2CO3，可以与OH-反应，平衡正向移动，故B正确；
C、因水解是吸热的，则升温可以促进水解，平衡正向移动，
是增大的，故C错误；
D、加入NaOH固体，碱性肯定增强，pH增大，故D错误；
故选B．
B、CO2通入水中，生成H2CO3，可以与OH-反应，平衡正向移动，故B正确；
C、因水解是吸热的，则升温可以促进水解，平衡正向移动，
c(HC
| ||
c(C
|
D、加入NaOH固体，碱性肯定增强，pH增大，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了水解平衡的影响因素，化学平衡移动原理同样适合水解平衡的移动，要多迁移，多联系．
练习册系列答案
智趣暑假温故知新系列答案
相关题目
在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列仪器肯定不需要的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
反应2A（g）?2B（g）+C（g）△H＞0，要使逆反应速率增大，A的浓度减小（只改变一个条件），应采取的措施是（ ）
| A、减压 | B、升温 |
| C、加入合适的催化剂 | D、增大B的浓度 |
下列各种说法中，都包含有前后两个数值，其中前者大于后者的是（ ）
| A、在25℃和80℃时纯水中的c[H+]浓度 |
| B、室温时，浓度均为 0.1 mol?L-1的 （NH4）2SO4（aq）、（NH4）2CO3（aq）的 c （NH4+） |
| C、相同条件下，0．l mol?L-1 NaHCO3和 0.1 mol?L-1Na2CO3溶液的 pH |
| D、1 L饱和CH3COONa溶液中CH3COO-和Na+的个数 |
水的电离平衡如图所示．室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（ ）
| A、溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强 | ||
| B、醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大 | ||
| C、再加入10mLpH=11NaOH溶液，混合液pH=7 | ||
D、溶液中
|
下列由极性键构成的非极性分子是（ ）
| A、N2 |
| B、HF |
| C、NH3 |
| D、CO2 |