题目内容
某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断正确的是（ ）| A、Ⅱ为盐酸稀释时pH变化曲线 |
| B、导电性：b点＞c点 |
| C、Kw的数值：a点＞c点 |
| D、酸的总浓度：b点＞a点 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：
分析：根据盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，溶液稀释时，醋酸进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，故II应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，利用c点、b点溶液中的离子浓度来分析导电性；KW只与温度有关，与溶液的种类以及浓度大小没有关系；相同pH值的盐酸和醋酸，稀释到相同体积时，醋酸（II）浓度大于盐酸（I）浓度．
解答：
解：A、II应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，故A错误；
B、溶液导电性取决于离子浓度，b点的H+浓度大，导电性强，故B正确；
C、KW的大小只取决于温度，两点相等，故C错误；
D、相同pH值的盐酸和醋酸，醋酸浓度远大于盐酸的浓度，稀释到相同体积时，醋酸（II）浓度大于盐酸（I）浓度，酸的总浓度：b点＜a点，故D错误．
故选B．
B、溶液导电性取决于离子浓度，b点的H+浓度大，导电性强，故B正确；
C、KW的大小只取决于温度，两点相等，故C错误；
D、相同pH值的盐酸和醋酸，醋酸浓度远大于盐酸的浓度，稀释到相同体积时，醋酸（II）浓度大于盐酸（I）浓度，酸的总浓度：b点＜a点，故D错误．
故选B．
点评：本题考查强弱电解质溶液稀释时的浓度变化，注意加水促进弱电解质电离的特点．
练习册系列答案
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水的电离平衡如图所示．室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（ ）
| A、溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强 | ||
| B、醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大 | ||
| C、再加入10mLpH=11NaOH溶液，混合液pH=7 | ||
D、溶液中
|
瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、刺激性气味的气体--氯气．某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置，并且利用制得的氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（该反应是放热反应），据此回答下列问题：下列反应的离子反应方程式书写正确的是（ ）
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| C、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O |
| D、过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2OH-=CO32-+H2O |
下列离子方程式正确的是（ ）
A、甘氨酸（α-氨基乙酸）与氢氧化钠溶液反应： | ||
| B、高级脂肪酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2O | ||
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D、乙醛与银氨溶液的反应：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-
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