Question

某有机物完全燃烧生成标准状况下CO₂的体积为4.48L，H₂O的质量为5.4g，
（1）若此有机物的质量为3g，则此有机物的电子式是

 

（2）若此有机物的质量为4.6g，则此有机物的化学式是

 

．

Answer 1

考点：有机物实验式和分子式的确定

专题：烃及其衍生物的燃烧规律

分析：（1）根据CO₂的体积，求出C的质量和物质的量，根据水的质量，求出H的质量和物质的量，根据质量守恒，确定有机物中是否含有氧，以此该求出有机物的分子式及电子式；
（2）利用（1）的数据，根据质量守恒，确定有机物中是否含有氧，以此该求出有机物的化学式．

解答： 解：（1）n（H₂O）=

5.4g

18g/mol

=0.3mol，n（H）=n（H₂O）×2=0.6mol，m（H）=0.6g；
n（CO₂）=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，n（C）=n（CO₂）=0.2mol，m（C）=2.4g，
m（C）+m（H）=3g，因有机物的质量为3g，所以有机物中没有氧元素，
则有机物的实验式为C₂H₆，因碳原子已饱和，所以分子式为C₂H₆，电子式为：，
故答案为：；
（2）m（C）+m（H）=3g，因有机物的质量为4.6g，所以有机物中含有氧元素，氧元素的质量为1.6g，n（O）=

1.6g

16g/mol

=0.1mol，
则有机物的实验式为C₂H₆O，因碳原子已饱和，所以分子式为C₂H₆O，
故答案为：C₂H₆O．

点评：此题考查了分子式的计算、电子式的书写，在确定分子式时，计算是否含氧可根据质量守恒来确定和计算．