Question

将3.384g生铁粉末（只含铁和碳）于高温下置于足量的纯氧中充分反应，冷却后得到4.640g Fe₃O₄．
（1）钢样中含铁

 

g．
（2）生成的CO₂在标准状况下体积为

 

mL．

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算,化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）生铁粉末在足量的纯氧中燃烧生成四氧化三铁与二氧化碳，根据Fe元素守恒计算钢样中铁的质量；
（2）计算碳元素质量，根据碳元素守恒二氧化碳的物质的量，再根据V=nV_m计算其体积．

解答： 解：（1）生铁粉末在足量的纯氧中燃烧生成四氧化三铁与二氧化碳，根据Fe元素守恒，钢样中铁的质量为4.640g×

56×3

56×3+16×4

=3.360g，故答案为：3.360g；
（2）钢样碳元素质量为3.384g-3.360g=0.024g，根据碳元素守恒，二氧化碳的物质的量=

0.024g

12g/mol

=0.002mol，标况下，生成二氧化碳的体积=0.002mol×22.4L/mol=0.0448L=44.8mL，故答案为：44.8．

点评：本题考查混合物计算，难度不大，清楚发生的反应是关键，注意利用守恒法解答．