Question

12．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素．X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素的最外层电子数是其次外层电子数的三倍，Z元素是光导纤维的组成元素之一，W与Z同主族，R与Y的原子核外电子数之比为2：1，下列叙述错误的是（　　）

• A． Y的氢化物比R的氢化物稳定，沸点高
• B． 原子半径大小关系为：X＞R＞Z＞Y＞W
• C． X与Y形成的两种常见化合物中阴、阳离子的个数比均为l：2
• D． Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序是：R＞W＞Z

Answer 1

分析 X的原子半径在短周期主族元素中最大，应为Na元素，Y元素的最外层电子数是其次外层电子数的三倍，应为O元素，Z元素是光导纤维的组成元素之一，为Si元素，W与Z同主族，则W为C元素，R与Y的原子核外电子数之比为2：1，则R为S元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率解答该题．

解答 解：由以上分析可知X为Na、Y为O、Z为Si、W为C、R为S元素．
A．水分子间存在氢键，沸点较高，且非金属性O＞S，则水的氢化物较稳定，故A正确；
B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Si＞S、C＞O，故B错误；
C．X与Y形成的两种化合物为Na₂O、Na₂O₂，且两种化合物中阴阳离子个数比为1：2，故C正确；
D．非金属性S＞C＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故D正确．
故选B．

点评 本题考查原子结构和元素周期律，为高频考点，涉及原子构成、原子核外电子排布、同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系及金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律，明确物质结构和元素性质是解本题关键，易错选项是A，氢化物的稳定性与化学键有关、氢化物的熔沸点与分子间作用力及氢键有关，题目难度不大．