Question

20．某化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8g CO₂和7.2g H₂O．下列说法正确的是（　　）

• A． 该有机物属于烃
• B． 该化合物的分子式一定是CH₄O
• C． 无法确定该化合物是否含有氧元素
• D． 该化合物中一定不含有氧元素

Answer 1

分析 有机物燃烧生成二氧化碳和水，反应前后元素的种类不变，二氧化碳中含有碳元素的质量为8.8g×$\frac{12}{44}$×100%=2.4g，水中含有氢元素的质量为7.2g×$\frac{2}{18}$×100%=0.8g，碳元素和氢元素的质量为2.4g+0.8g=3.2g＜6.4g，因此化合物中含有碳、氢、氧三种元素，且C、H、O的原子个数为$\frac{2.4}{12}$：$\frac{0.8}{1}$：$\frac{6.4-3.2}{16}$=1：4：1，以此来解答．

解答 解：A．由上述分析可知，含O元素，为烃的含氧衍生物，故A错误；
B．C、H、O的原子个数为1：4：1，最简式为CH₄O，C、H符合饱和烃的特点，则分子式为CH₄O，故B正确；
C．由上述分析可知，含O元素，故C错误；
D．由质量守恒可知，有机物含O元素，故D错误；
故选B．

点评 本题考查有机物的分子式确定，为高频考点，把握有机物燃烧规律、质量守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意选项B中H达到饱和，题目难度不大．