题目内容
7．下列溶液一定呈中性的是（ ）| A． | c（H+）=c（OH-） | B． | pH=7 | C． | KW=10-14 | D． | c（H+）=10-7mol/L |
分析 根据c（H+）、c（OH-）的相对大小判断溶液的酸碱性，以此来解答．
解答 解：A．c（H+）=c（OH-）时，溶液一定为中性，故A选；
B．温度未知，pH=7的溶液不一定为中性，如100℃pH=6为中性，故B不选；
C.25℃时酸、碱、盐溶液中Kw=10-14，不一定为中性，故C不选；
D．温度未知，不能判断c（H+）=10-7mol/L时溶液的酸碱性，故D不选；
故选A．
点评 本题考查溶液酸碱性的判断，为高频考点，把握酸碱性的判断方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意温度与Kw、pH的关系，题目难度不大．
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17．NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确是（ ）
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| B． | 2L 0.5mol/L亚硫酸氢钠溶液中含有的HSO3-离子数为NA | |
| C． | 0.5mol CH5+中含有的电子数目为5NA | |
| D． | 常温下，1L 0.5 mol/L Ba（OH）2溶液中水电离的OH-个数为0.1NA |
$\stackrel{Fe/HCl}{→}$
（-NH3容易被氧化）
$\stackrel{NaClO}{→}$
（R和R′代表烃基）
．
．
的合成路线
．
15．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
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| C． | 1 mol苯乙烯（ ）中含有的碳碳双键数为4NA | |
| D． | 合成氨反应中投入28 g N2与足量H2，充分反应转移电子数为6 NA |
2．
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科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4．下列关于该电池叙述错误的是（ ）| A． | 电池工作时，是将太阳能转化为电能 | |
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12．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素．X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素的最外层电子数是其次外层电子数的三倍，Z元素是光导纤维的组成元素之一，W与Z同主族，R与Y的原子核外电子数之比为2：1，下列叙述错误的是（ ）
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| B． | 原子半径大小关系为：X＞R＞Z＞Y＞W | |
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19．原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，X分别与Y、Z形成10电子的化合物P和Q．P能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Q常温下是一种液体．下列说法正确的是（ ）
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| C． | 电解W的氯化物水溶液可以得到W单质 | |
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16．下列离子方程式书写不正确的是（ ）
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+2CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O．