氮化铝(AlN)熔融时不导电.难溶于水.常用作砂轮及耐高温材料.由此推知.它应该属于( )A．离子晶体B．原子晶体C．分子晶体D．金属晶体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．氮化铝（AlN）熔融时不导电、难溶于水，常用作砂轮及耐高温材料，由此推知，它应该属于（　　）

A．

离子晶体

B．

原子晶体

C．

分子晶体

D．

金属晶体

分析由信息可知，氮化铝常用作砂轮及耐高温的材料，熔融时不导电为共价化合物，熔点高、硬度大，为原子晶体的性质，以此来解答．

解答解：由信息可知，氮化铝常用作砂轮及耐高温的材料，熔融时不导电为共价化合物，由原子构成，熔点高、硬度大，为原子晶体的性质，所以氮化铝属于原子晶体；故B正确；故选B．

点评本题考查晶体的判断，明确不同类型晶体的性质是解答本题的关键，难度不大．

练习册系列答案

导学精练中考总复习系列答案

	A．	曲线a代表H₂SO₃溶液
	B．	曲线b代表的溶液中：c（Na⁺）═c（H₂SO₃）+c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（SO₄^2-）
	C．	曲线a、b、c代表的溶液中均始终保持：2c（Cl^-）=c（SO₄^2-）
	D．	当滴加氯水体积均为V时，三种溶液的导电能力基本相同，c（H⁺）也相同

	A．	1 mol-CH₃中含有的质子数为10N_A
	B．	25℃时，1 L pH=ll的氨水中OH^-的数目为0.001N_A
	C．	1 mol苯乙烯（）中含有的碳碳双键数为4N_A
	D．	合成氨反应中投入28 g N₂与足量H₂，充分反应转移电子数为6 N_A

	A．	Y的氢化物比R的氢化物稳定，沸点高
	B．	原子半径大小关系为：X＞R＞Z＞Y＞W
	C．	X与Y形成的两种常见化合物中阴、阳离子的个数比均为l：2
	D．	Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序是：R＞W＞Z

	A．	简单离子半径大小关系为W＞Z
	B．	P形成的水溶液能导电，说明P属于电解质
	C．	电解W的氯化物水溶液可以得到W单质
	D．	由X、Y、Z组成的盐的水溶液呈酸性，则溶液中该盐阳离子浓度小于酸根离子浓度

	A．	AlCl₃ 溶液与烧碱溶液反应，当 n（OH^-）：n（Al³⁺）=7：2 时，2Al³⁺+7OH^-═Al（OH）₃↓+AlO₂^-+2H₂O
	B．	CuCl₂ 溶液与 NaHS 溶液反应，当 n（CuCl₂）：n（NaHS）=1：2 时 Cu²⁺+2HS^-═CuS↓+H₂S↑
	C．	Cl₂ 与 FeBr₂ 溶液反应，当 n（Cl₂）：n（FeBr₂）=1：1 时，2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2 Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-
	D．	Fe 与稀硝酸反应，当 n（Fe）：n（HNO₃）=1：2 时，3 Fe+2NO₃^-+8H⁺═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

	A．	混合气体中一定含有甲烷		B．	混合气体中一定含有乙烯
	C．	混合气体中一定不含有乙炔		D．	混合气体中一定含有乙烷

试题分类