题目内容

18．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．常温常压下，22.4 L乙烯中C-H键数为4NA
B．1 mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA
C．1mol金刚石晶体中C-C键数目2NA
D．1molSiO2晶体Si-O键数目2NA

分析 A．依据气体摩尔体积的条件应用分析判断；
B．依据甲醇结构分析化学键数目；
C．金刚石中每个碳原子周围有四个碳原子，碳碳键被两个碳原子共有，则每个C原子形成两条C-C键；
D．SiO2晶体每个Si可形成四条Si-O键．

解答 解：A、常温常压下，22.4L乙烯物质的量不是1mol，分子中C-H键数不是4NA，故A错误；
B、甲醇结构简式CH3OH，1mol甲醇中含有C-H键的数目为3NA，故B错误；
C．1mol金刚石晶体中C-C键数目为2mol，C-C键数目2NA，故C正确；
D．1molSiO2晶体Si-O键数目为4mol，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析判断，主要是气体摩尔体积的条件应用，有机物结构的分析，微粒数的计算应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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8．下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是（　　）
A．浓盐酸B．稀硫酸C．硫酸铜溶液D．浓硝酸
9．某化学反应过程如图所示，由图得出的判断，正确的是（　　）
A．反应中有红黑颜色交替变化的现象B．1-丙醇发生了还原反应
C．生成物是丙醛和丙酮D．醇类都能发生图示的催化氧化反应
6．在酸性溶液中，下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）
A．Na+、K+、SO42-、Cl-B．Na+、ClO-、SO42-、Fe2+
C．Ba2+、K+、HCO3-、NO3-D．Ba2+、Na+、SO42-、SO32-
13．下列离子方程式的书写与所给的前提条件不相吻合的是（　　）
A．将4 molCl2通入到含4 mol FeBr2的溶液中：2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+Br2+2Fe3+
B．已知亚硫酸（H2SO3）的二级电离常数K2比偏铝酸（HAlO2）要大．将少量的SO2气体通入到偏铝酸钠溶液中发生的离子反应是：2AlO2-+SO2+3 H2O=2 Al（OH）3↓+SO32-
C．稀氨水吸收了少量的二氧化碳气体：2NH3•H2O+CO2=2NH4++H2O+CO32-
D．在明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的质量达到最大时发生的离子反应是：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
3．今有一混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：Na+、CO32-、Cl-、Ba2+、NH4+、SO42-，现取三份100mL该溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL（提示：NH4++OH-=NH3↑+H2O）
（3）第三份加足量Ba（NO3）2溶液，得沉淀4.30g，再用足量硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，下列推测不正确的是（　　）
A．该溶液中．Na+一定存在，且浓度为0.1mol/L
B．该溶液中CO32-和SO42-一定存在，且物质的量浓度均为0.1mol/L
C．Ba2+一定不存在
D．NH4+ 一定存在，且100mL溶液中物质的量为0.02mol
10．天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂，关于维生素P的叙述错误的是（　　）
A．可与溴水反应，且1 mol该物质与足量溴水反应耗6 mol Br2
B．可与NaOH溶液反应，1 mol该物质可与5 mol NaOH反应
C．一定条件下1 mol该物质与H2加成耗H2最大量为8 mol
D．维生素P遇FeCl3溶液发生显色反应
7．下列有关叙述正确的是（　　）
A．升高温度，可以使纯水中的c（H+）＞c（OH-）
B．在NaOH溶液中没有H+，在HCl溶液中没有OH-
C．水的电离过程是一个吸热过程
D．将水加热，KW增大，pH不变
8．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．NaHSO3中：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．Na2CO3溶液：c（OH-）═c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（H+）
C．等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
D．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合后，所得溶液中：c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-）

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