题目内容
7．下列有关叙述正确的是（ ）| A． | 升高温度，可以使纯水中的c（H+）＞c（OH-） | |
| B． | 在NaOH溶液中没有H+，在HCl溶液中没有OH- | |
| C． | 水的电离过程是一个吸热过程 | |
| D． | 将水加热，KW增大，pH不变 |
分析 A．升高温度，促进水的电离，c（H+）=c（OH-）；
B．水溶液中均存在水电离的H+和OH-；
C．水的电离吸热；
D．将水加热，KW增大，pH减小．
解答 解：A．升高温度，促进水的电离，仍呈现中性，c（H+）=c（OH-），故A错误；
B．在NaOH溶液中含有水电离的H+，在HCl溶液中含有水电离的OH-，故B错误；
C．水的电离过程是一个吸热过程，故C正确；
D．将水加热，促进水的电离，KW增大，pH减小，故D错误；
故选C．
点评 本题考查学生水的电离以及水的离子积的影响因素知识，注意知识的积累是解题的关键，难度不大．
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17．下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是（ ）
| A． | pH=1的溶液中：Fe2+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl- | |
| B． | 由水电离出的c（OH-）=1×10-13 mol•L-1的溶液中：Na+、AlO${\;}_{2}^{-}$、S2-、CO${\;}_{3}^{2-}$ | |
| C． | 含有大量Fe3+的溶液中：Na+、SCN-、K+、NO${\;}_{3}^{-}$ | |
| D． | c（H+）=10-14 mol•L-1的溶液中：Mg2+、NO${\;}_{3}^{-}$、Fe2+、ClO- |
18．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，22.4 L乙烯中C-H键数为4NA | |
| B． | 1 mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA | |
| C． | 1mol金刚石晶体中C-C键数目2NA | |
| D． | 1molSiO2晶体Si-O键数目2NA |
（1）某气态有机物X含C、H、O三种元素，已知下列条件，现欲确定X的分子式，所需的最少条件组合是①②④．（填相应的数字序号）
2．在溶液中能大量共存的离子组是（ ）
| A． | K+、Fe3+、SCN-、OH- | B． | Na+、Ca2+、CO32-、NO3- | ||
| C． | Na+、H+、Cl-、CO32- | D． | Na+、Cu2+、Cl-、SO42- |
12．下列关于说法不正确的是（ ）
| A． | 二氧化硫能使浸过酸性高锰酸钾溶液的滤纸褪色说明二氧化硫具有漂白性 | |
| B． | 将收集满二氧化氮气体的试管倒立在水中，水会充满试管 | |
| C． | 氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气极易溶于水的性质 | |
| D． | 在实验室中，不能利用稀硝酸与锌粒反应制氢气 |
19．化学知识可以帮助理解和解决日常生活中遇到的许多问题，下列说法错误的是（ ）
| A． | 胃酸过多的病人，可以服用氢氧化钠来中和胃酸 | |
| B． | 晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料 | |
| C． | 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存 | |
| D． | 二氧化硅与氢氟酸的反应原理可用来雕刻玻璃 |
16．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是（ ）
| A． | 甲苯 | B． | 1，3-丁二烯 | C． | 2-甲基丙烷 | D． | 2，4-二甲基戊烷 |
17．某非金属元素R的氢化物及其氧化物、盐之间具有如下转化关系（部分产物省略）：氢化物$\stackrel{氧气}{→}$B$\stackrel{Na_{2}O_{2}}{→}$ C，下列判断中正确的是（ ）
| A． | 若R是硫元素、则C是Na2SO3 | B． | 若R是硅元素、则C是Na2Si03 | ||
| C． | 若R是碳元素、则C是Na2CO3 | D． | 若R是氯元素、则C是NaCl |