今有一混合物的水溶液.含有以下离子中的若干种:Na+.CO32-.Cl-.Ba2+.NH4+.SO42-.现取三份100mL该溶液进行如下实验:(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量NaOH溶液.加热.收集到标准状况下的气体448mL(提示:NH4++OH-=NH3↑+H2O)(3)第三份加足量Ba(NO3)2溶液.得沉淀4.30g.再用足量硝酸洗涤.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．今有一混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：Na⁺、CO₃^2-、Cl^-、Ba²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-，现取三份100mL该溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL（提示：NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O）
（3）第三份加足量Ba（NO₃）₂溶液，得沉淀4.30g，再用足量硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，下列推测不正确的是（　　）

	A．	该溶液中．Na⁺一定存在，且浓度为0.1mol/L
	B．	该溶液中CO₃^2-和SO₄^2-一定存在，且物质的量浓度均为0.1mol/L
	C．	Ba²⁺一定不存在
	D．	NH₄⁺ 一定存在，且100mL溶液中物质的量为0.02mol

分析 ①加入AgNO₃溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-；
②448mL气体为氨气，溶液中一定含有NH₄⁺，并且物质的量为$\frac{0.448L}{22.4L/mol}$=0.02mol；
③BaSO₄为2.33g，物质的量为0.01mol，BaCO₃为4.30g-2.33g═1.97g，物质的量为0.01mol，
结合电荷守恒判断是否含有钠离子，以此解答该题．

解答解：①加入AgNO₃溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-；
②448mL气体为氨气，溶液中一定含有NH₄⁺，并且物质的量为$\frac{0.448L}{22.4L/mol}$=0.02mol；
③BaSO₄为2.33g，物质的量为0.01mol，BaCO₃为4.30g-2.33g═1.97g，物质的量为0.01mol，可说明含有CO₃^2-、SO₄^2-，
A．由计算可知溶液中n（+）=n（NH₄⁺）=0.02mol，n（-）=2n（CO₃^2-）+2n（SO₄^2-）=0.04mol，由电荷守恒可知一定含有Na⁺，且n（Na⁺）≥0.02mol，则浓度大于0.2mol/L，故A错误；
B．由分析可知，n（CO₃^2-）=n（SO₄^2-）=0.01mol，体积为100mL，则物质的量浓度均为0.1mol/L，故B正确；
C．因含有SO₄^2-，则Ba²⁺一定不存在，故C正确；
D．由分析可知，n（NH₄⁺）=0.02mol，故D正确．
故选A．

点评本题考查离子的检验，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，题目采用定性实验和定量计算分析相结合的模式，增大了解题难度，同时涉及离子共存、离子反应等都是解题需注意的信息，尤其是钠离子的确定易出现失误．

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14．与100mL 0.5mol•L^-1NaCl溶液中的Cl^-的物质的量浓度相同的是（　　）

	A．	100mL 0.5 mol•L^-1MgCl₂溶液		B．	100mL 0.5mol•L^-1KClO₃溶液
	C．	200mL 0.25 mo l•L^-1 KCl溶液		D．	100mL 0.5mol•L^-1 HCl溶液

11．下列说法正确的是（　　）

	A．	仅用AgNO₃溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐
	B．	重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大
	C．	乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离
	D．	教材中用纸层析法分离Fe³⁺和Cu²⁺实验，滤纸上吸附的丙酮作为固定相，水作为流动相

18．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	常温常压下，22.4 L乙烯中C-H键数为4N_A
	B．	1 mol甲醇中含有C-H键的数目为4N_A
	C．	1mol金刚石晶体中C-C键数目2N_A
	D．	1molSiO₂晶体Si-O键数目2N_A

8．我国高速铁路技术世界领先．高速铁路的无缝钢轨是将钢轨间的接头用铝与氧化铁发生铝热反应进行焊接而成的．对于铝热反应：Fe₂O₃+2Al $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+Al₂O₃，下列说法中正确的是（　　）

	A．	Fe元素的化合价升高		B．	Al被还原
	C．	Fe₂O₃发生还原反应		D．	Al是还原剂

15．

（1）某气态有机物X含C、H、O三种元素，已知下列条件，现欲确定X的分子式，所需的最少条件组合是①②④．（填相应的数字序号）
①X中含碳质量分数②X中含氢质量分数③X在标准状况下的体积
④质谱确定X的相对分子质量⑤X的质量
（2）将12g某有机物A完全燃烧，生成CO₂和H₂O，将产物通过浓H₂SO₄，浓H₂SO₄增重14.4g，再通过碱石灰，碱石灰增重26.4g．则该有机物的实验式为C₃H₈O．
（3）科学家最近在-100℃的低温下合成了一种烃X，红外光谱和核磁共振氢谱表明其分子中的氢原子所处的化学环境没有区别，根据分析，绘制了该分子的球棍模型如图所示
①该分子的分子式为C₅H₄．
②该分子中碳原子的化学环境有2种
③该分子中处于同一平面的碳原子数最多3个．
④该分子中的官能团名称碳碳双键．

12．下列关于说法不正确的是（　　）

	A．	二氧化硫能使浸过酸性高锰酸钾溶液的滤纸褪色说明二氧化硫具有漂白性
	B．	将收集满二氧化氮气体的试管倒立在水中，水会充满试管
	C．	氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气极易溶于水的性质
	D．	在实验室中，不能利用稀硝酸与锌粒反应制氢气

13．常温下，有下列盐：①FeCl₃ ②NaClO ③NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是（　　）

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