题目内容
8.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )| A. | NaHSO3中:c(Na+)>c(HSO3-)>c(OH-)>c(H+) | |
| B. | Na2CO3溶液:c(OH-)═c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(H+) | |
| C. | 等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中:c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3) | |
| D. | pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合后,所得溶液中:c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-) |
分析 A.NaHSO3强碱弱酸酸式盐,HSO3-电离程度大于水解程度导致溶液呈酸性;
B.任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒,根据电荷守恒和物料守恒判断;
C.该混合溶液中含有Cl元素的微粒有HClO、ClO-,含有C元素的微粒有HCO3-、H2CO3、CO32-;
D.任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒判断.
解答 解:A.NaHSO3强碱弱酸酸式盐,HSO3-电离程度大于水解程度导致溶液呈酸性,HSO3-能水解、电离但程度都较小,钠离子不水解,所以溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(OH-),故A错误;
B.任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒,根据电荷守恒得2c(CO32-)+c(HCO3- )+c(OH-)=c(Na+ )+c(H+ ),根据物料守恒得2[c(CO32-)+c(HCO3- )+c(H2CO3)]=c(Na+ ),所以得c(OH-)=c(H+)+c(HCO3- )+2c(H2CO3),故B错误;
C.该混合溶液中含有Cl元素的微粒有HClO、ClO-,含有C元素的微粒有HCO3-、H2CO3、CO32-,根据物料守恒得c(HClO)+c(ClO-)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3),所以得c(HClO)+c(ClO-)>c(HCO3-)+c(H2CO3),故C错误;
D.任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-),故D正确;
故选D.
点评 本题考查离子浓度大小比较,为高频考点,明确溶液中溶质及其性质是解本题关键,知道溶液中存在哪些平衡状态、存在哪些微粒,熟悉电荷守恒和物料守恒的灵活运用,注意:电荷守恒与溶液酸碱性、溶质种类多少及溶液浓度都无关,题目难度不大.
| A. | 常温常压下,22.4 L乙烯中C-H键数为4NA | |
| B. | 1 mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA | |
| C. | 1mol金刚石晶体中C-C键数目2NA | |
| D. | 1molSiO2晶体Si-O键数目2NA |
| A. | 胃酸过多的病人,可以服用氢氧化钠来中和胃酸 | |
| B. | 晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料 | |
| C. | 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存 | |
| D. | 二氧化硅与氢氟酸的反应原理可用来雕刻玻璃 |
| A. | 甲苯 | B. | 1,3-丁二烯 | C. | 2-甲基丙烷 | D. | 2,4-二甲基戊烷 |
| A. | 酸性 | B. | 氧化性 | C. | 还原性 | D. | 漂白性 |
| A. | ①>③>② | B. | ②>③>① | C. | ③>②>① | D. | ①>②>③ |
| A. | 二氧化碳 | B. | 铁矿石 | C. | 石灰石 | D. | 一氧化碳 |
| A. | 若R是硫元素、则C是Na2SO3 | B. | 若R是硅元素、则C是Na2Si03 | ||
| C. | 若R是碳元素、则C是Na2CO3 | D. | 若R是氯元素、则C是NaCl |