按要求回答下列问题．(1)KMnO4作为强氧化剂.其氧化性随溶液的酸性增强而增大.在酸性介质中还原产物是Mn2+.在中性或碱性介质中还原产物主要是MnO2.试写出KMnO4在酸性条件下将H2O2氧化的离子方程式:2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑．(2)工业上可用KClO3溶液与Na2SO3溶液在稀H2SO4存在下制得ClO2气体.试写� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．按要求回答下列问题．
（1）KMnO₄作为强氧化剂，其氧化性随溶液的酸性增强而增大，在酸性介质中还原产物是Mn²⁺，在中性或碱性介质中还原产物主要是MnO₂，试写出KMnO₄在酸性条件下将H₂O₂氧化的离子方程式：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑．
（2）工业上可用KClO₃溶液与Na₂SO₃溶液在稀H₂SO₄存在下制得ClO₂气体，试写出该反应的离子方程式：2ClO₃^-+SO₃^2-+2H⁺═2ClO₂+SO₄^2-+H₂O．
（3）在强酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂，可以将溶液中Ce³⁺氧化成Ce（OH）₄沉淀得以分离，完成该反应的离子方程式：2Ce³⁺+H₂O₂+6H₂O═2Ce（OH）₄↓+6H⁺．
（4）H₃PO₂的工业制法是将白磷（P₄）与Ba（OH）₂溶液反应生成PH₃气体和Ba（H₂PO₂）₂，后者再与H₂SO₄反应．写出白磷与Ba（OH）₂溶液反应的化学方程式：_{_______}．

分析（1）KMnO₄在酸性条件下将H₂O₂氧化，还原产物是Mn²⁺，H₂O₂生成氧化产物O₂，同时反应后生成水，根据得失电子守恒书写离子方程式；
（2）二氧化氯由KClO₃在H₂SO₄存在下与Na₂SO₃反应制得，则可知反应物、生成物，结合电子守恒、电荷守恒分析；
（3）该反应中Ce元素化合价由+3价变为+4价，则Ce³⁺是还原剂，则双氧水是氧化剂，得电子化合价降低，根据转移电子守恒、原子守恒书写离子方程式；
（4）根据反应物和生成物结合原子守恒和电子守恒书写方程式．

解答解：（1）KMnO₄在酸性条件下将H₂O₂氧化，还原产物是Mn²⁺，H₂O₂生成氧化产物O₂，同时反应后生成水，根据得失电子守恒反应的离子方程式为2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑，故答案为：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑；
（2）KClO₃在H₂SO₄存在下与Na₂SO₃反应，SO₃^2-被氧化成SO₄^2-，由电子、电荷守恒可知该离子反应为2ClO₃^-+SO₃^2-+2H⁺═2ClO₂+SO₄^2-+H₂O，
故答案为：2ClO₃^-+SO₃^2-+2H⁺═2ClO₂+SO₄^2-+H₂O；
（3）该反应中Ce元素化合价由+3价变为+4价，则Ce³⁺是还原剂，则双氧水是氧化剂，得电子化合价降低，则O元素化合价由-1价变为-2价，转移电子数为2，根据转移电子守恒、原子守恒书写离子方程式为2Ce³⁺+H₂O₂+6H₂O═2Ce（OH）₄↓+6H⁺，故答案为：2Ce³⁺+H₂O₂+6H₂O═2Ce（OH）₄↓+6H⁺；
（4）白磷（P₄）与Ba（OH）₂溶液反应生成PH₃气体和Ba（H₂PO₂）₂，反应方程式为2P₄+3Ba（OH）₂+6H₂O=3Ba（H₂PO₂）₂+2PH₃↑，
故答案为：2P₄+3Ba（OH）₂+6H₂O=3Ba（H₂PO₂）₂+2PH₃↑．

点评本题考查氧化还原反应方程式的书写，注意氧化还原反应中元素的化合价变化及电子转移是解答的关键，题目难度中等．

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根据实验流程图回答下列问题：
（1）原溶液中一定存在的离子是NH₄⁺、Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-．
（2）红棕色粉末H的化学式为Fe₂O₃，写出它的一种用途红色油漆．
（3）向溶液B中滴加KSCN溶液的现象是变红色，离子方程式为Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃．
（4）由焰色反应现象不能（填“能”或“不能”）确定原溶液中是否存在Na⁺．
（5）产生气体A的离子方程式为3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．

12．有以下几种物质：①Cu（OH）₂②乙醇 ③铜 ④二氧化碳⑤冰醋酸（纯醋酸晶体）⑥KNO₃溶液⑦NaHCO₃填空回答（填序号）：
（1）以上物质可以导电的是③⑥；
（2）以上物质中属于电解质的是①⑤⑦；
（3）以上物质中属于非电解质的是②④；
（4）既不是电解质，也不是非电解质③⑥．

9．如图转化关系，A，B，C，D，E，F含有相同的元素，其中E为淡黄色粉末，据此回答下列问题：

（1）写E→D的化学方程式2Na₂O₂+4HCl=4NaCl+O₂↑+2H₂O
（2）写出C→F的离子方程式CO₃^2-+H₂O+CO₂=2HCO₃^-
（3）在B→C的变化中，所得C的溶液往往不纯，其中的杂质（不包括水）可能是NaOH，主要原因是CO₂不足NaOH剩余，还可能是NaHCO₃，主要原因是CO₂过量．

16．在澄清透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

	A．	K⁺、Cu²⁺、OH^-、SO₄^2-		B．	Fe³⁺、NH₄^-、NO₃^-、Cl^-
	C．	K⁺、Na⁺、Cl^-、CO₃^2-		D．	K⁺、Fe^2-、MnO₄^-、SO₄^2-

6．下列说法正确的是（　　）

	A．	碳酸钙难溶于水，放入水中，液体也不导电，所以碳酸钙是非电解质
	B．	硫酸钡在水中溶解度很小，所以它是弱电解质
	C．	向1mol•L^-1的MgCl₂溶液中加入等体积的2mol•L^-1 NaOH 溶液后，液体中c（Mg²⁺）为0
	D．	向氯化钙的浓溶液中加入浓烧碱溶液，溶液会变浑浊

13．（1）碳酸：H₂CO₃，K_i1=4.3×10^-7，K_i2=5.6×10^-11；草酸：H₂C₂O₄，K_i1=5.9×10^-2，K_i2=6.4×10^-5．0.1mol/L Na₂CO₃ 溶液的 pH大于0.1mol/L Na₂C₂O₄ 溶液的pH．（选填“大于”“小于”或“等于”）
等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是草酸．
（2）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H⁺+HCO₃^-?H₂CO₃，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的 pH 变化不大，用平衡移动原理解释上述现象当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使H⁺浓度变化较小，血液中的pH基本不变；当少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使H⁺浓度变化较小，血液的pH基本不变．
（3）请写出Na₂CO₃溶液中的微粒之间的关系式：
电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-），
质子守恒c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）=c（OH^-）．
（4）已知 Ag₂CrO₄、AgCl 的 K_sp 分别为 2.0×10^-12和 2.0×10^-10．
在化学分析中采用K₂CrO₄为指示剂，以AgNO₃标准溶液滴定溶液中的Cl^-，利用Ag⁺与 CrO₄^2-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点．当溶液中 Cl^-恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10^-5mol•L^-1）时，溶液中 c（Ag⁺）为2.0×10^-5mol•L^-1，此时溶液中 c（CrO₄^2-）等于5.0×10^-3mol•L^-1．

10．写出下列反应的离子方程式：
（1）实验室用石灰石和稀盐酸制 CO₂CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑．
（2）向 Ba（OH）₂溶液中，逐滴加入 NaHSO₄溶液使钡离子刚好完全沉淀Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O．

11．下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）（　　）

	A．	CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ•mol^-1（燃烧热）
	B．	OH^-（aq）+H⁺（aq）=H₂O（l）△H=+57.3 kJ•mol^-1（中和热）
	C．	2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6 kJ•mol^-1（反应热）
	D．	2NO₂=O₂+2NO△H=+116.2 kJ•mol^-1（反应热）

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