Question

20．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（　　）

• A． pH=5的H₂S溶液中，c（H⁺）=c（HS^-）=1×10^-5 mol•L^-1
• B． pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a＞b+1
• C． pH=9的①CH₃COONa　②NaHCO₃　③NaClO三种溶液的c（Na⁺）：①＞③＞②
• D． pH=2的H₂C₂O₄溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）

Answer 1

分析 A．H₂S溶液中分步电离；
B．氨水溶液中一水合氨存在电离平衡，加水稀释促进电离，一水合氨又电离出氢氧根离子；
C．酸性大小为CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO，酸越弱对应生成的盐的水解程度越大，碱性越大；
D．pH=2的H₂C₂O₄溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合，溶液中存在电荷守恒分析判断．

解答 解：A．H₂S溶液中分步电离，H₂S?H⁺+HS^-，HS^-?H⁺+S^2-，溶液PH主要取决于第一步，c（H⁺）=1×10^-5 mol•L^-1；c（HS^-）＜1×10^-5 mol•L^-1 ，故A错误；
B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，体积变化PH减小一个单位，氨水溶液中一水合氨存在电离平衡，又电离出氢氧根离子，则a＜b+1，故B错误；
C．酸性大小为CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO，酸越弱对应生成的盐的水解程度越大，碱性越大，pH=9的①CH₃COONa　②NaHCO₃　③NaClO三种溶液的c（Na⁺）：①＞②＞③，故C错误；
D．pH=2的H₂C₂O₄溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合，溶液中存在电荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-），故D正确；
故选D．

点评 本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较、电解质溶液中电荷守恒、弱电解质电离平衡影响因素分析、盐类水解原理的应用等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等．