题目内容

15．某元素的原子核外电子排布中，K电子层和L电子层电子数之和等于M电子层和N电子层电子数之和，则该元素的核电荷数为（　　）
A．30B．20C．12D．17

分析 由于该元素原子含有M、N电子层，故K层、L层已经排满，K电子层和L电子层的电子数之和为10，所以M电子层和N电子层的电子数之和也为10．电中性原子核电荷数=质子数=核外电子数，以此解答该题．

解答 解：由于该元素原子含有M、N电子层，故K层、L层已经排满，K电子层和L电子层的电子数之和为10，所以M电子层和N电子层的电子数之和也为10，故该元素原子核外电子数为10+10=20，所以该元素核电荷数为20．
故选B．

点评 本题考查核外电子排布规律等，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，比较基础，掌握核外电子排布规律并能灵活运用．

练习册系列答案
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5．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（　　）
A．HClB．Fe3+C．D．CH3COO-
6．下列说法不正确的是（　　）
A．量取10.08 mL 0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液用碱式滴定管量取
B．为测定新制氯水的 pH，用玻璃棒蘸取液体滴在 pH 试纸上，与标准比色卡对照即可
C．探究催化剂对 H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mL H2O，向另一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象
D．已知 4H++4I-+O2=2I2+2H2O，为了利用该反应探究反应速率与温度的关系，所用试剂除1 mol•L-1 KI 溶液、0.1 mol•L-1 稀硫酸外，还需要用到淀粉溶液
3．如表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（　　）
元素代号XYZW
原子半径/nm0.1600.1430.1020.074
主要化合价+2+3+6、-2-2
A．X、Y分别与W形成的化合物都具有两性
B．Z、W在同一主族
C．气态氢化物的稳定性为H2W＜H2Z
D．X和Y对应的氢氧化物的碱性强弱比较：X（OH）2＜Y（OH）3
10．下列有关化学用语正确的是（　　）
①乙烯的最简式：C2H4
②乙醇的结构简式：C2H6O
③乙烷的结构式：CH3CH3
④四氯化碳的电子式：  
⑤乙醛的结构简式：CH3COH．
A．全对B．全错C．③④D．①⑤
20．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（　　）
A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS-）=1×10-5 mol•L-1
B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a＞b+1
C．pH=9的①CH3COONa　②NaHCO3　③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞③＞②
D．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-）
7．某温度下，关于浓度相等的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是（　　）
A．pH  HCl＞CH3COOH
B．c（Cl-）=c（CH3COO-）
C．等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多
D．用同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，消耗的NaOH溶液体积一样多
4．适当可以加热，只用一种试剂就可以鉴别的物质组是（　　）
A．NaCl、KNO3、AlCl3、Fe（NO3）3B．Fe、FeO、CuO、FeS、CuS、MnO2
C．MgCl2、FeCl2、KCl、AlCl3、NH4ClD．K2CO3、NaI、Na2CO3、NaCl、Na2SO4
15．有关下列物质分子结构特征描述正确的是（　　）
A．乙烯容易与溴的四氯化碳溶液发生反应，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴单质，证明乙烯分子里含有一个碳碳双键
B．苯分子的结构中存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构
C．和 属于同一种物质，不能用来解释甲烷是一种正四面体结构
D．1mol CH3CH2OH与Na完全反应只生成0.5mol H2，不能说明乙醇分子中有一个氢原子与其它氢原子不同

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