题目内容
在H2S的饱和溶液中存在下列平衡 ①H2S?H++HS-②HS-?H++S2-，且知K1＞K2，采取下列哪种措施后，既可增大c（S2-）又能提高pH还能使电离平衡逆向移动的是（ ）
| A、加NaOH |
| B、通入H2S气体 |
| C、降温 |
| D、加入Na2S晶体 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：使溶液中硫离子浓度增大，可以采用加热、加入和氢离子反应的物质、加入含有硫离子的物质；
提高溶液的pH可以采用降温、加入含有硫离子的物质，结合电离平衡移动方向来分析解答．
提高溶液的pH可以采用降温、加入含有硫离子的物质，结合电离平衡移动方向来分析解答．
解答：
解：A．向溶液中加入氢氧化钠，氢氧化钠和氢离子反应生成水，则电离平衡向正反应方向移动，故A错误；
B．向溶液中通入硫化氢，溶液为饱和溶液，则平衡不移动，故B错误；
C．降低温度，平衡向逆反应方向移动，硫离子浓度减小，故C错误；
D．向溶液中加入硫化钠晶体，硫离子浓度增大，抑制硫化氢电离，平衡向逆反应方向移动，氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故D正确；
故选D．
B．向溶液中通入硫化氢，溶液为饱和溶液，则平衡不移动，故B错误；
C．降低温度，平衡向逆反应方向移动，硫离子浓度减小，故C错误；
D．向溶液中加入硫化钠晶体，硫离子浓度增大，抑制硫化氢电离，平衡向逆反应方向移动，氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了影响弱电解质电离的因素，根据物质的性质结合平衡移动来分析解答，易错选项是B，注意该溶液为饱和溶液，再通入硫化氢时，硫化氢不再溶解．
练习册系列答案
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下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、（NH4）2SO4溶液中c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| B、Na2S稀溶液中c（Na+）=c（S2-）+c（H2S）+c（HS-） |
| C、饱和食盐水中c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-） |
| D、CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中所有离子浓度都减小 |
常温下有0.1mol?L-1五种溶液NaOH、NH3?H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4．
下列说法中错误的是（ ）
| A、在热化学方程式中无论反应物还是生成物必须标明聚集状态 |
| B、热化学方程式的化学计量数不能表示分子的个数 |
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短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X的原子半径比Y的小，X 与W 同主族，Z是地壳中含量最高的元素．下列说法不正确的是（ ）
| A、原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Y）＞r（Z）＞r（X） |
| B、元素Z、W的简单离子的电子层结构相同 |
| C、元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强 |
| D、只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物 |
下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是（ ）
| A、氯化铝 | B、氯化钠 |
| C、盐酸 | D、碳酸钠 |
下列有关离子的各种说法中，正确的是（ ）
| A、金属钠溶于足量水中的离子方程式：Na+2H2O=Na++H2↑+2OH- |
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| C、等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混和，溶液中离子浓度关系为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D、等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中c（K+）=c（H2X）+c（HX-）+c（X2-） |
现有等浓度的下列溶液：①CH3COOH ②HCl ③NaOH ④Na2CO3 ⑤NaCl按溶液pH由小到大排列正确的是（ ）
| A、①②⑤④③ |
| B、①④③②⑤ |
| C、⑤②①④③ |
| D、②①⑤④③ |