Question

短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X的原子半径比Y的小，X 与W 同主族，Z是地壳中含量最高的元素．下列说法不正确的是（　　）

• A、原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Y）＞r（Z）＞r（X）
• B、元素Z、W的简单离子的电子层结构相同
• C、元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强
• D、只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：化学平衡专题

分析：短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Z 是地壳中含量最高的元素，Z为氧元素，X 的原子半径比Y 的小，则X不可能与Y处于同一周期，Y的原子序数小于氧元素，故Y处于第二周期，X处于第一周期，则X为氢元素，X与W同主族，故W为Na元素，四原子最外层电子数之和为13，则Y原子的最外层电子数为13-1-1-6=5，故Y为氮元素，据此解答．

解答： 解：短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Z 是地壳中含量最高的元素，Z为氧元素，X 的原子半径比Y 的小，则X不可能与Y处于同一周期，Y的原子序数小于氧元素，故Y处于第二周期，X处于第一周期，则X为氢元素，X与W同主族，故W为Na元素，四原子最外层电子数之和为13，则Y原子的最外层电子数为13-1-1-6=5，故Y为氮元素，
A．同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，H原子半径最小，故原子半径Na＞N＞O＞H，即r（W）＞r（Y）＞r（Z）＞r（X），故A正确；
B．O^2-、Na⁺离子的核外电子数都是10个电子，核外电子层结构相同，故B正确；
C．同周期自左而右非金属性增强，故非金属性O＞N，非金属性越强气态氢化物越稳定，故氢化物稳定性H₂O＞NH₃，故C错误；
D．由H、N、O三元素组成的化合物中，硝酸为共价化合物，硝酸铵为离子化合物，故D正确；
故选C．

点评：本题考查物质结构性质关系等，难度中等，推断元素是解题的关键，注意利用同周期原子半径大小关系确定X为氢元素．