题目内容
现有等浓度的下列溶液：①CH3COOH ②HCl ③NaOH ④Na2CO3 ⑤NaCl按溶液pH由小到大排列正确的是（ ）
| A、①②⑤④③ |
| B、①④③②⑤ |
| C、⑤②①④③ |
| D、②①⑤④③ |
考点：盐类水解的应用,弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题
分析：等浓度的这几种溶液中，先根据酸碱盐进行分类，再根据酸的强弱、盐的类型进行分类，从而确定溶液酸碱性强弱．
解答：
解：等浓度的这几种溶液中，醋酸和盐酸都是酸、氯化钠和碳酸钠都是盐、氢氧化钠为强碱，醋酸的电离程度小于氯化氢，所以氯化氢pH小于醋酸；
碳酸钠为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，氯化钠为强酸强碱盐，其溶液呈中性；
氢氧化钠为强碱，所以这几种溶液pH由小到大顺序为：②①⑤④③，
故选D．
碳酸钠为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，氯化钠为强酸强碱盐，其溶液呈中性；
氢氧化钠为强碱，所以这几种溶液pH由小到大顺序为：②①⑤④③，
故选D．
点评：本题考查了溶液pH大小的判断，根据酸碱盐进行分类，再结合酸和盐的性质分析解答，再根据盐中“谁弱谁水解、谁强谁显性、强强显中性”判断，难度不大．
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在H2S的饱和溶液中存在下列平衡 ①H2S?H++HS-②HS-?H++S2-，且知K1＞K2，采取下列哪种措施后，既可增大c（S2-）又能提高pH还能使电离平衡逆向移动的是（ ）
| A、加NaOH |
| B、通入H2S气体 |
| C、降温 |
| D、加入Na2S晶体 |
下列化学用语或模型正确的是（ ）
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B、氟化钠的电子式： |
C、CCl4分子的比例模型： |
D、金刚石的结构模型： |
在下列溶液中能大量共存的离子组是（ ）
| A、Fe3+、Na+、Cl-、SCN- | ||
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| ||
| C、Na+、AlO2-、NO3-、H+ | ||
| D、K+、Na+、Cl-、SO42- |
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