一种化学名为 2.4.4-三氯-2 羟基-二苯醚的物质.被广泛应用于肥皂.牙膏等日用化学品之中.有杀菌消毒等作用．则下列有关说法中正确的是( )A．该物质苯环上的一溴取代物有 6 种B．该物质与 FeCl3溶液混合后不显色C．该物质中所有原子一定处于同一平面D．物质的分子式为 C12H6Cl3O2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．

一种化学名为 2，4，4-三氯-2 羟基-二苯醚的物质（如图），被广泛应用于肥皂、牙膏等日用化学品之中，有杀菌消毒等作用．则下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	该物质苯环上的一溴取代物有 6 种
	B．	该物质与 FeCl₃溶液混合后不显色
	C．	该物质中所有原子一定处于同一平面
	D．	物质的分子式为 C₁₂H₆Cl₃O₂

分析该物质中含有苯环、酚羟基、醚键和氯原子，具有苯、酚、醚和卤代烃的性质，能发生取代反应、加成反应、中和反应、显色反应、水解反应等，据此分析解答．

解答解：A．该物质中苯环上H原子有6种，所以其苯环上的一溴代物有6种，故A正确；
B．含有酚羟基，具有酚的性质，能和氯化铁溶液发生显色反应，故B错误；
C．该物质中醚键和苯环之间的化学键能旋转，所以该物质中所有原子不一定处于同一平面，故C错误；
D．根据结构简式确定分子式为 C₁₂H₇Cl₃O₂，故D错误；
故选A．

点评本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查酚、醚和卤代烃的性质，易错选项是C，注意单键之间能发生旋转．

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7．

某研究性学习小组为了证明在同温同压下，相同浓度相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积．设计的简易实验装置如图所示．该实验的主要操作步骤如下：
①配制浓度均为l mol•L^-1的盐酸和醋酸溶液；
②用酸式滴定管量取10.00mL l mol•L^-1的盐酸和醋酸溶液分别加入到两个锥形瓶中；
③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝，末端，a的数值至少为0.12；
④在广口瓶中装足量的水，按图所示连接好装置，检查装置的气密性．
⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸人酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录反应起止时间；
⑥反应结束后待温度恢复到室温，调整乙与丙中液面相平，读出量筒中水的体积为V mL．请将上述步骤补充完整并回答下列问题：
（1）本实验中应选用B（填序号）的量筒．
A．100mL B．200mL C．500mL
（2）若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：V_m=0.2VL/mol．
（3）简述速率不等的原因盐酸与醋酸的浓度相同时c（H⁺）不同．

8．工业上以粗食盐（含有少量Ca²⁺、Mg²⁺杂质）、氨、石灰石等为原料，可以制备Na₂CO₃．其过程如下图所示．

请回答：
（1）在处理粗盐水的过程中，可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂，则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有CaCO₃、Mg（OH）₂．
（2）将CaO投入含有大量的NH₄Cl的母液中，能生成可循环使用的NH₃，该反应的化学方程式是2NH₄Cl+CaO=CaCl₂+2NH₃↑+H₂O．
（3）向饱和食盐水中首先通入的气体是NH₃，过程Ⅲ中生成NaHCO₃晶体的反应的化学方程式是NH₃+H₂O+CO₂+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl．
（4）碳酸钠晶体失水的能量变化示意图如下：

Na₂CO₃•H₂O （s）脱水反应的热化学方程式是Na₂CO₃•H₂O（s）=Na₂CO₃（s）+H₂O（g）△H=+58.73kJ•mol^-1．
（5）产品纯碱中常含有NaCl．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体．则该产品中Na₂CO₃的质量分数是$\frac{106（b-a）}{11a}$×100%．
（6）熔融Na₂CO₃可作甲烷--空气燃料电池的电解质，该电池负极的反应式是CH₄-8e^-+4CO₃^2-=5CO₂+2H₂O．

5．

某温度下，向一定体积0.1mol．L^一1氨水溶液中逐滴加入等浓度的盐酸，溶液中pOH[pOH=-lgc（OH^-）]与pH的变化关系如图所示．下列说法不正确是（　　）

	A．	此温度下，水的离子积常数为1.0×l0^-2a
	B．	X点和Z点所示溶液中H₂O的电离程度相同
	C．	X、Y、Z三点所示的溶液中：c（NH₄⁺）+c（H⁺）═c（Cl^-）+c（OH^-）
	D．	Y点消耗盐酸的体积等于氨水的体积

12．某强碱性溶液中可能含有K⁺、Al³⁺、AlO₂^-、SO₄^2-、SiO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-中的某几种离子，现进行如下实验：
①取少量溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO₃）₂溶液，无沉淀生成．
②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失．
原溶液中肯定不存在的离子是SO₄^2-、SiO₃^2-、Al³⁺，肯定存在的离子是K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-．

2．在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”．凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性，物质

有光学活性，此分子中手性碳原子数目（　　）

9．下列有关有机物同分异构体说法中不正确的是（　　）

	A．	分子式为C₄H₈的同分异构体共有（不考虑立体异构）5种
	B．	苯的四氯取代物有3种
	C．	分子式为C₅H₁₀O₂的同分异构体中属于酯的有8种
	D．	的一溴取代物有4种

6．已知四种主族元素的离子_aW^m+、_bXⁿ⁺、_cY^m-、_dZ^n-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（　　）

	A．	若m＞n，金属性W＞X
	B．	若m＞n，气态氢化物的稳定性H_mY＞H_nZ
	C．	若m＜n，氧化性Xⁿ⁺＞W^m+
	D．	若m＜n，原子序数a＞b＞c＞d

7．下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明．请根据此表，结合初中化学和生物学科的知识，回答下列问题．

配料表	精制海盐、碘酸钾
含碘量	20～40mg/kg
卫生许可证号	××卫碘字（1999）第001号
分装日期	见封底
储藏方法	密封、避光、防潮
食用方法	烹调时，待食品熟后加入碘盐

（1）要在食盐中加碘，是因为碘是人体内合成甲状腺激素的主要原料，缺碘会引起疾病．在人体中，碘是属于微量（选填“常量”或“微量”）元素．
（2）食盐中加碘，这碘指的是元素（填元素、原子或单质）．
（3）碘酸钾的化学式为KIO₃，其中碘元素的化合价为+5．
（4）根据含碘盐的食用方法可推测碘元素的化学性质，碘酸钾在受热时是分解（容易还是不容易）分解．

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