Question

5．某温度下，向一定体积0.1mol．L^一1氨水溶液中逐滴加入等浓度的盐酸，溶液中pOH[pOH=-lgc（OH^-）]与pH的变化关系如图所示．下列说法不正确是（　　）

• A． 此温度下，水的离子积常数为1.0×l0^-2a
• B． X点和Z点所示溶液中H₂O的电离程度相同
• C． X、Y、Z三点所示的溶液中：c（NH₄⁺）+c（H⁺）═c（Cl^-）+c（OH^-）
• D． Y点消耗盐酸的体积等于氨水的体积

Answer 1

分析 A．Y点时pOH=pH，说明c（OH^-）=c（H⁺）=l0^-amol/L，水的离子积Kw=c（OH^-）×c（H⁺）；
B．X点溶液呈碱性，为NH₄Cl、NH₃•H₂O混合溶液，X点溶液中氢离子源于水的电离，Z点溶液呈酸性，为NH₄Cl、HC混合溶液，溶液中氢氧根离子源于水的电离；
C．溶液呈电中性，根据电荷守恒判断；
D．恰好反应得到NH₄Cl溶液呈酸性，Y点的pH=pOH，溶液呈中性，氨水稍过量．

解答 解：A．Y点时pOH=pH，说明c（OH^-）=c（H⁺）=l0^-amol/L，水的离子积Kw=c（OH^-）×c（H⁺）=1.0×l0^-2a，故A正确；
B．点溶液呈碱性，为NH₄Cl、NH₃•H₂O混合溶液，X点溶液中氢离子源于水的电离，Z点溶液呈酸性，为NH₄Cl、HC混合溶液，溶液中氢氧根离子源于水的电离，而X点氢离子浓度与Z点氢氧根离子浓度相等，则X、Z点所示溶液中水的电离程度相同，故B正确；
C．溶液呈电中性，根据电荷守恒可知：c（NH₄⁺）+c（H⁺）═c（Cl^-）+c（OH^-），故C正确；
D．恰好反应得到NH₄Cl溶液呈酸性，Y点的pH=pOH，溶液呈中性，氨水稍过量，则Y点消耗盐酸的体积小于氨水的体积，故D错误．
故选：D．

点评 本题考查离子浓度大小比较、滴定曲线等，关键是理解pH与pOH关系以及与二者与溶液酸碱性关系，离子浓度等量关系比较中常考虑电荷守恒、物料守恒、质子恒等式．