Question

10．下列电离方程式错误的是（　　）

• A． （NH₄）₂SO₄溶于水：（NH₄）₂SO₄═2NH₄⁺+SO₄^2-
• B． H₃PO₄溶于水：H₃PO₄?3H⁺+PO₄^3-
• C． HF溶于水：HF?H⁺+F^-
• D． NaHS溶于水：NaHS═Na⁺+HS^-

Answer 1

分析 A．硫酸铵为强电解质，在溶液中完全电离出铵根离子和硫酸根离子；
B．磷酸为弱酸，电离方程式分步书写，主要写出第一步的电离即可；
C．氢氟酸为弱酸，在溶液中部分电离，电离方程式用可逆号；
D．硫氢化钠在溶液中完全电离出钠离子和硫氢根离子．

解答 解：A．（NH₄）₂SO₄溶于水完全电离出铵根离子和硫酸根离子，其电离方程式为：（NH₄）₂SO₄═2NH₄⁺+SO₄^2-，故A正确；
B．磷酸为弱酸，在溶液中部分电离，电离方程式分步书写，主要以第一步为主，H₃PO₄正确的电离方程式为：H₃PO₄?H⁺+H₂PO₄^-，故B错误；
C．HF溶于水部分电离出氟离子和氢离子，电离方程式为：HF?H⁺+F^-，故C正确；
D．NaHS溶于水完全电离出钠离子和硫氢根离子，电离方程式为：NaHS═Na⁺+HS^-，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了电离方程式的书写方法判断，题目难度不大，正确判断强弱电解质为解答关键，注意掌握电离方程式的书写原则，试题培养了学生的规范答题能力．