Question

6．下列说法正确的是（　　）

• A． 电解MgCl₂饱和溶液，可制得金属镁
• B． 镀锡铁制品和镀锌铁制品的镀层破损时，镀锡铁中铁的腐蚀速率更快
• C． 在轮船船体四周镶嵌锌块保护船体不受腐蚀的方法叫牺牲阳极的阴极保护法
• D． 不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面镀上了铬

Answer 1

分析 A．利用电解熔融的氯化镁来冶炼金属Mg；
B．根据在原电池中，负极金属的腐蚀速率远大于正极金属的腐蚀速率；
C．为防止金属被腐蚀，如果利用牺牲阳极的阴极保护法保护金属，则被保护的金属作原电池正极；
D．不锈钢有较强的抗腐蚀能力不锈钢有较强的抗腐蚀能力是铁与以铬为主，再添加如镍、锰、钼等元素冶炼而成的合金．

解答 解：A．利用电解熔融的氯化镁来冶炼金属Mg，而电解MgCl₂饱和溶液生成氢氧化镁沉淀、氢气、氯气，故A错误；
B．镀层破损后，镀锡铁中，金属铁为负极，易被腐蚀，镀锌铁中，金属铁是正极，被保护，所以镀锡铁中铁的腐蚀速率更快，故B正确；
C．为防止金属被腐蚀，如果利用牺牲阳极的阴极保护法保护金属，则被保护的金属作原电池正极，应该选取比铁活泼的金属作原电池负极，一般在轮船身上装有一定数量的锌，故C错误；
D．不锈钢有较强的抗腐蚀能力不锈钢有较强的抗腐蚀能力不是因为在钢铁表面镀上了铬，而铁与以铬为主，再添加如镍、锰、钼等元素冶炼而成的合金，故D错误；
故选B．

点评 本题主要考查原电池和电解池原理的应用，难度不大，掌握原电池和电解池的原理即可完成．