题目内容
18．甲、乙两位同学分别用不同的方法配制100mL、3.6mol•L-1的稀硫酸．（1）若采用18mol•L-1的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为20mL．
（2）甲同学：量取浓硫酸小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．
①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中．
②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗涤液也注入容量瓶中，其目的是使溶质完全转移到容量瓶中．
③定容的正确操作是加水至离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切．
④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是D（填字母序号）．
A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
C．经计算加入一定量的浓硫酸
D．重新配制
（3）乙同学：用100mL量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100mL刻度线，最后搅拌均匀．你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处：不正确；不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中．
分析 （1）根据浓溶液的稀释前后溶质的物质的量不变计算；
（2）①根据把玻璃棒将玻璃棒插入容量瓶刻度线以上会产生什么影响以及玻璃棒的作用分析；
②从洗涤液不倒入容量瓶能否产生误差进行分析．
③根据液面的形状分析．
④根据ABC选项能否造成误差进行分析．
（3）根据量筒的作用、将水加入硫酸中有何危险分析．
解答 解：（1）根据C1V1=C2V2得，V1=$\frac{{C}_{2}{V}_{2}}{{C}_{1}}$=$\frac{0.1×3.6}{18}$=20.0ml，故答案为20.0mL；
（2）①若将玻璃棒插入容量瓶刻度线以上，会使少量溶液滞留在刻度线以上而导致定容时有偏差；由于容量瓶劲较细，为避免溶液洒在外面应用玻璃棒引流，故答案为：将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；
②洗涤液中含有部分溶质，不将洗涤液倒入容量瓶中，会导致溶液浓度降低，故答案为：使溶质完全转移到容量瓶中；
③加水至离刻度线1～2cm时，用胶头滴管滴加水，容易控制水的体积，液面是凹形的，只有液面最低端与刻度线相切时，才是溶液的真实体积，否则，会造成浓度有偏差，故答案为：加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切；
④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，无论采取A、B、C的何种方式都不能配置成需要的溶液，只能重新配置，故答案为：D；
（3）量筒只能量取液体不能配置溶液，如果将水加入浓硫酸中会造成液体飞溅，故答案为：不正确；不能用量筒配制溶液、不能将水加入到浓硫酸中．
点评 造成浓度偏大偏小的误差分析：根据C=n/V，先判断是溶质改变还是溶液改变，从而判断浓度偏大还是偏小．
练习册系列答案
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；
3．在配制过程中，下列操作不正确的是 （ ）
| A． | 使用容量瓶前需检查它是否漏水 | |
| B． | 将蒸馏水注入容量瓶中，液面离刻度线下1-2cm时，改用胶头滴管滴加至液面与刻度线相切 | |
| C． | 配制溶液时，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水至刻度线 | |
| D． | 定容后盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 |
10．下列有关实验误差分析中，正确的是（ ）
| A． | 用湿润的pH试纸测稀碱液的pH值，测定值偏小 | |
| B． | 用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏大 | |
| C． | 用盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，若滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，则所测NaOH溶液的浓度偏大 | |
| D． | 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏高 |
7．将0.2mol KMnO4在一定温度下加热后生成a mol O2；将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成b mol Cl2，此时锰元素均以Mn2+形式存在．若a+b=m，则m的值可能为（ ）
| A． | 0.30 | B． | 0.35 | C． | 0.40 | D． | 0.50 |