题目内容

16．某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，下列说法中不正确的是（　　）
A．该元素原子中共有25个电子B．该元素原子核外有4个能层
C．该元素原子最外层共有2个电子D．该元素原子M电子层共有8个电子

分析 A、该元素原子中共有25个电子；
B、某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，所以该元素原子核外有4个能层；
C、3d54s2可知该元素原子最外层共有2个电子；
D、该元素原子M电子层共有2+6+5=13个电子．

解答 解：A、该元素原子中共有2+8+13+2=25个电子，故A正确；
B、某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，所以该元素原子核外有4个能层，故B正确；
C、3d54s2可知该元素原子最外层共有2个电子，故C正确；
D、该元素原子M电子层共有2+6+5=13个电子，而不是8个电子，故D错误；
故选D．

点评 本题考查原子核外电子排布，根据构造原理推断出R的原子核外电子排布，本题难度中等．

练习册系列答案
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6．按要求填写下列空格
（1）同温同压下，有0.3molO2与0.2molO3，它们的质量之比为1：1，它们所含的原子数之比为1：1，它们的体积之比为3：2，它们的密度之比为2：3．
（2）由${\;}_{1}^{1}$H和${\;}_{8}^{18}$O构成的水摩尔质量为20g•mol-1，10g该水分子的物质的量为0.5mol，含中子5mol．
（3）实验室需要0.1mol•L-1 NaOH溶液480mL．根据溶液的配制情况回答下列问题：根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为2.0g．在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度大于0.1mol•L-1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度小于0.1mol•L-1．
7．将0.2mol KMnO4在一定温度下加热后生成a mol O2；将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成b mol Cl2，此时锰元素均以Mn2+形式存在．若a+b=m，则m的值可能为（　　）
A．0.30B．0.35C．0.40D．0.50
4．有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol•L-1，含有硝酸的浓度为1mol•L-1，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标准状况下的气体的体积为（　　）
A．89.6 mLB．112 mLC．168 mLD．224 mL
11．图是一套检验气体性质的实脸装置．向装里中缓慢通入气体X．若关闭活塞，溉清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色，据此判断气体X 和洗气瓶内的溶液Y可能是（　　）
A．X是SO2，Y是饱和NaHCO3 溶液B．X是H2S，Y是浓H2SO4
C．X是CO2，Y是Na2SO3 溶液D．X是Cl2，Y是Na2CO3溶液
1．有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8；E与B的质量比为1：1．试回答：
（1）写出D原子的电子排布式1s22s22p63s23p2．
（2）用电子式表示AE2的形成过程．
（3）B、C两元素的第一电离能大小关系为N＞O（填元素符号），原因是N原子中最外层电子处于半充满状态，比较稳定．
8．磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3（PO4）2等形式存在．它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．
（1）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在电炉中高温（～1550℃）下通过下面三个反应共熔得到．
①4Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=12CaO（s）+2P4（s）+10CO2（g）△H1=+Q1kJ•mol-1
②CaO（s）+SiO2（s）=CaSiO3（s）△H2=-Q2 kJ•mol-1
③CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H3=+Q3kJ•mol-1
已知：CaSiO3的熔点（1546℃）比SiO2低．
写出由磷酸钙矿制取白磷总的反应方程式2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6CaSiO3+P4+10CO．
（2）白磷在热的浓氢氧化钾溶液中歧化得到一种次磷酸盐（KH2PO2）和一种气体PH3（写化学式）．
（3）磷的重要化合物NaH2PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得．工业上为了使反应的主要产物是NaH2PO4，通常将pH控制在2.1～7.2之间（已知磷酸的各级电离常数为：K1=7.1×10-3K2=6.3×10-8K3=4.2×10-13 lg7.1≈0.9  lg6.3≈0.8  lg4.2≈0.6）．Na2HPO4 溶液显碱性，若向其溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液则显酸性，其原因是3Ca2++2HPO42-=Ca3（PO4 ）2↓+2H+（用离子方程式表示）．
（4）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：
11P 4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
60molCuSO4能氧化白磷的物质的量是3mol．
5．已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+，Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+．由此推断Fe2+、Ce3+、Sn2+的还原性由强到弱的顺序是（　　）
A．Sn2+、Fe2+、Ce3+B．Fe2+、Ce3+、Sn2+C．Fe2+、Sn2+、Ce3+D．Ce3+、Fe2+、Sn2+
6．下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（　　）
A．NaHCO3B．Fe2O3C．Al2O3D．SiO2

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