题目内容

3．下列有关物质性质的应用正确的是（　　）
A．氢氧化铝是白色胶状沉淀，能凝聚水中的悬浮物，但不能吸附色素
B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大题水冲洗，然后涂上硼酸
C．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉可放在氮气中冷却
D．酒精灯着火时可用水扑灭

分析 A、Al（OH）3胶体吸附悬浮物质而沉降，起净水作用，是常用的净水剂；
B、根据酸、碱的性质分析，酸、碱都具有腐、蚀性；
C、氮气与镁在加热条件下生成氮化镁；
D、从灭火的原理和方法分析，灭火的方法有：（1）与空气（或氧气）隔绝．（2）降温到可燃物的着火点以下．（3）撤走可燃物．

解答 解：A、Al（OH）3胶体具有很大的表面积，吸附悬浮物质而沉降，起净水作用，是常用的净水剂，故A错误；
B、碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，不能用硫酸或盐酸冲洗，硫酸和盐酸也有腐蚀性，会造成二次伤害，故B正确；
C、氮气与镁在加热条件下生成氮化镁，故C错误；
D、酒精的密度小于水的密度，酒精燃烧时，用自来水灭火时不但不能灭火，而且能扩大燃烧面积，应该用湿抹布盖灭，故D错误；
故选B．

点评 本题考查氢氧化铝的吸附、氮气的化学性质、化学实验安全及事故处理，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案
相关题目
1．氨气（NH3）和肼（H2N-NH2）是氮元素重要的两种化合物．
（1）火箭常用N2O4和肼作推进剂，已知二者反应时刻生成N2和H2O，则反应的化学方程式为2N2H4+N2O4=3N2+4H2O．当反应转移4mol电子时，得到的还原产物物质的量为0.5mol．
（2）实验室可用如下装置（略去部分加持装置）模拟利用氨气和次氯酸钠合成肼的过程．

①装置B中仪器a的名称长颈漏斗，当反应结束时关闭止水夹K1，装置B可以观察到的实验现象长颈漏斗中液面上升．
②装置C中长玻璃导管b的作用是缓冲作用，减小C中压强．
③装置E为实验室制备氨气的发生装置，试管中盛放的药品可以为b（填代号）．
a．浓氨水   b．氢氧化钙和氯化铵    c．氯化铵     d．硝酸铵
④当反应一段时间，关闭两个止水夹，打开装置C中分液漏斗的活塞，将溶液滴入集气瓶中，反应生成肼．反应的离子为ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O．
14．影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图（1）所示装置研究反应速率的有关问题． 
                       
（1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中．镁条与足量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图（2）所示．
①请在答卷方框中画出上述反应的速率（mL/min）与时间（min）的关系曲线．
②在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大；4min后由于溶液中H+浓度降低，所以导致反应速率减小．
（2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快．他决定对其原因进行探究．填写下列空白：
①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
原因Ⅰ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；
原因Ⅱ：Cl-对反应没有影响，而SO42-对反应具有阻碍作用；
原因Ⅲ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；
原因Ⅳ：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；
原因Ⅴ：Cl-、SO42-均对反应具有阻碍作用，但Cl-影响更小（或SO42-影响更大）．
②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论．他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c（H+）相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：
a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；
b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化．
若观察到实验a中反应速率加快，实验b中反应速率减慢，则说明原因Ⅲ是正确的．依此类推．该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作用．
11．常温下将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后，离子浓度大小关系正确的是（　　）
A．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）D．c（NH4+）+c（H+）＞c（Cl-）+c（OH-）
18．现有A、B、C、D、E五种原子序数依次增加的短周期元素．其中A的最低负价和最高正价代数和为零，且A2常温下为气态，B与其他元素形成的化合物种类最多，C与E可形成EC2和EC3两种物质，D是短周期最活泼的金属元素，用化学用语回答下列问题：
（1）D离子结构示意图，B在元素周期表的位置第二周期IVA族；
（2）A与C形成含18个电子的化合物的电子式是；
（3）C与D形成的一种化合物颜色为淡黄色，其阴阳离子个数比为1：2，含有的化学键类型为离子键、共价键．
（4）C、D、E的常见离子的离子半径由大到小的顺序S2-＞O2-＞Na+；
（5）B、E两元素得电子能力B＜E（填“＜”或“＞”），试写出证明该结论的一个化学方程式H2SO4+2Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O；
（6）工业上常用氨水吸收尾气中的EC2，离子方程式为SO2+2NH3﹒H2O=2NH4++SO32-+H2O或SO2+NH3﹒H2O=NH4++HSO3-．
8．有四瓶常用溶液：①BaCl2溶液  ②NaCl溶液  ③Na2SO4溶液  ④CuSO4溶液．不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别出来，鉴别出来的先后顺序可能是（　　）
A．④①③②B．①③④②C．①④③②D．①④②③
15．某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其它化学试剂进行如下操作，得到了Fe2O3、Al2O3和金属Cu．

请回答：
（1）固体A的成分是Fe、Cu．（用化学式表示）
（2）溶液B中的阳离子有Fe2+、Al3+（H+）．
（3）写出B→D的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（4）试剂G是稀盐酸或稀硫酸（写名称）溶液E焰色反应呈黄色，试剂H是NaOH（用化学式表示）．
（5）写出向溶液E中通入过量的CO2的离子方程式AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．
12．氧化剂H2O2在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注．资料显示，某些金属离子对H2O2的分解起催化作用．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该实验小组的同学设计了如图1所示的实验装置进行实验．

（1）某同学通过测定O2体积来比较H2O2的分解速率快慢，实验时可以通过测量单位时间生成O2的体积或生成单位体积O2所需要的时间来比较；
（2）0.1g MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图2所示．解释反应速率变化的原因随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢，计算H2O2的初始物质的量浓度为0.11 mol/L（保留两位有效数字，在标准状况下测定）
13．为了检验某FeCl2溶液是否变质，应选用的试剂是（　　）
A．稀盐酸B．KSCN溶液C．铁粉D．石蕊试液

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