Question

11．常温下将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后，离子浓度大小关系正确的是（　　）

• A． c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． c（NH₄⁺）+c（H⁺）＞c（Cl^-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 HCl是强电解质，在水溶液中完全电离，则盐酸中c（H⁺）=c（HCl），一水合氨是弱电解质，在水溶液中部分电离，所以氨水中存在c（OH^-）＜c（NH₃．H₂O），pH=3的盐酸浓度小于pH=11的氨水浓度，二者等体积混合后氨水有剩余，一水合氨电离程度大于NH₄⁺水解程度导致溶液呈碱性，再结合电荷守恒判断．

解答 解：HCl是强电解质，在水溶液中完全电离，则盐酸中c（H⁺）=c（HCl），一水合氨是弱电解质，在水溶液中部分电离，所以氨水中存在c（OH^-）＜c（NH₃．H₂O），pH=3的盐酸浓度小于pH=11的氨水浓度，二者等体积混合后氨水有剩余，一水合氨电离程度大于NH₄⁺水解程度导致溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中存在电荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），所以c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），一水合氨电离程度较小，所以混合溶液中离子浓度大小顺序是c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故选B．

点评 本题以酸碱混合溶液定性判断为载体考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确混合溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，知道氨水中c（NH₃．H₂O）和c（OH^-）关系，题目难度不大，注意电荷守恒与溶液酸碱性及溶液浓度无关．