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15．某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其它化学试剂进行如下操作，得到了Fe2O3、Al2O3和金属Cu．

请回答：
（1）固体A的成分是Fe、Cu．（用化学式表示）
（2）溶液B中的阳离子有Fe2+、Al3+（H+）．
（3）写出B→D的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（4）试剂G是稀盐酸或稀硫酸（写名称）溶液E焰色反应呈黄色，试剂H是NaOH（用化学式表示）．
（5）写出向溶液E中通入过量的CO2的离子方程式AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．

分析 某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，先加过量铁2Fe3++Fe═3 Fe2+，铁在金属活动顺序表中排在铜的前面，所以铁粉把铜置换出来，发生Fe+Cu2+═Cu+2Fe2+，由于铁过量，所以所得固体A包括Fe和Cu，G为稀盐酸或稀硫酸，C为Cu，B为Al3+、Fe2+，加氯水，+2价的铁离子被氯水氧化，生成+3价的铁离子，然后加入过量的NaOH溶液，E为NaAlO2溶液，可在溶液中通入二氧化碳气体，生成氢氧化铝沉淀，分解可生成氧化铝，沉淀F为Fe（OH）3，加热分解可生成氧化铁，以此解答该题．

解答 解：某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，先加过量铁2Fe3++Fe═3 Fe2+，铁在金属活动顺序表中排在铜的前面，所以铁粉把铜置换出来，发生Fe+Cu2+═Cu+2Fe2+，由于铁过量，所以所得固体A包括Fe和Cu，G为稀盐酸或稀硫酸，C为Cu，B为Al3+、Fe2+，加氯水，+2价的铁离子被氯水氧化，生成+3价的铁离子，然后加入过量的NaOH溶液，E为NaAlO2溶液，可在溶液中通入二氧化碳气体，生成氢氧化铝沉淀，分解可生成氧化铝，沉淀F为Fe（OH）3，加热分解可生成氧化铁，
（1）回收铁红、Al2O3和金属Cu，先加过量铁粉，2Fe3++Fe═3 Fe2+，铁在金属活动顺序表中排在铜的前面，所以铁粉把铜置换出来，Cu2++Fe=Fe2++Cu，过滤得到Fe、Cu，
故答案为：Fe、Cu；
（2）金属铁可以和铁离子、铜离子之间反应，过滤所得溶液B中含有Al3+、Fe2+，酸过量，还含有氢离子，故答案为：Fe2+、Al3+（H+）；
（3）过滤所得溶液B中含有Al3+、Fe2+，加氯水，+2价的铁离子被氯水氧化，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（4）金属铁可以和盐酸、稀硫酸之间反应，但是金属铜和稀盐酸、稀硫酸之间不反应，据此实现金属铁和铜的分离，所以试剂G是稀盐酸或是稀硫酸，分离Al3+、Fe2+，需加强碱，氢氧化铝既可以和强酸反应还可以和强碱反应，溶液E焰色反应呈黄色说明含有钠离子，说明试剂H是氢氧化钠，
故答案为：稀盐酸或稀硫酸；NaOH；
（5）偏铝酸钠与过量CO2反应生成生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，离子反应为AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，
故答案为：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．

点评 本题以铁、铝及其化合物为载体考查了物质间的转化及物质的推断，明确铝及其化合物的性质是解本题关键，根据铝、铁的性质及工业上冶炼、铁铝的原料为突破口采用正逆结合的方法推断，将铝、铁及其化合物的知识总结归纳而形成知识网络，灵活运用，注意：氢氧化铝能溶于强碱但不溶于弱碱．

练习册系列答案
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（2）E元素+1价含氧酸的电子式为：．
（3）写出A、B两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
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选项实验现象
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好像有一层膜兜着
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铝条逐渐发热
A．AB．BC．CD．D

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