Question

25℃时浓度都是1mol?L^-1 的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY，AX的溶液pH=7且溶液中c（X^-）=1mol?L^-1 ，BX的溶液pH=4，BY溶液pH=6，下列说法正确的是（　　）

• A、电离平衡常数K（BOH）小于K（HY）
• B、AY溶液的pH值小于BY的pH
• C、稀释相同倍数，溶液pH值变化BX小于BY
• D、将浓度均为1mol?L^-1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH大于HY

Answer 1

考点：盐类水解的原理

专题：

分析：25℃时浓度都是1mol?L^-1 的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY，AX的溶液pH=7且溶液中c（X^-）=1mol?L^-1 ，则AX是强酸强碱盐，所以AOH是强碱、HX是强酸；
BX的溶液pH=4，HX是强酸，则BX是强酸弱碱盐，BOH是弱碱；
相同浓度时，如果BY是强酸弱碱盐，则BX和BY溶液pH应该相等，实际上相同浓度时BXpH相应BY，则HY是弱电解质，BY是弱酸弱碱盐，且B⁺水解程度大于Y^-；
A．弱电解质的电离平衡常数越大，其离子水解越大越小；
B．AY是弱酸强碱盐、BY是弱酸弱碱盐；
C．同一碱的不同酸的盐溶液，酸性越强，稀释相同倍数，溶液的pH变化越大；
D．稀释相同浓度的不同一元酸溶液，强酸的pH小于弱酸．

解答： 解：25℃时浓度都是1mol?L^-1 的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY，AX的溶液pH=7且溶液中c（X^-）=1mol?L^-1 ，则AX是强酸强碱盐，所以AOH是强碱、HX是强酸；
BX的溶液pH=4，HX是强酸，则BX是强酸弱碱盐，BOH是弱碱；
相同浓度时，如果BY是强酸弱碱盐，则BX和BY溶液pH应该相等，实际上相同浓度时BXpH相应BY，则HY是弱电解质，BY是弱酸弱碱盐，且B⁺水解程度大于Y^-；
A．BY是弱酸弱碱盐，且B⁺水解程度大于Y^-，弱离子水解程度越大其相应弱电解质电离程度越小，所以BOH的电离程度小于HY，电离程度越大，其电离平衡常数越大，所以电离平衡常数K（BOH）小于K（HY），故A正确；
B．AY是弱酸强碱盐、BY是弱酸弱碱盐，AY溶液呈碱性、BY溶液呈酸性，所以AY溶液的pH大于BY，故B错误；
C．同一碱的不同酸的盐溶液，酸性越强，稀释相同倍数，溶液的pH变化越大，HX是强酸、HY是弱酸，稀释相同倍数，溶液pH值变化BX大于BY，故C错误；
D．稀释相同浓度的不同一元酸溶液，强酸的pH小于弱酸，HX是强酸、HY是弱酸，所以将浓度均为1mol?L^-1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH小于HY，故D错误；
故选A．

点评：本题考查弱电解质的电离、盐类水解等知识点，为高考高频点，明确电解质HX、HY、AOH、BOH的强弱是解本题关键，易错点是判断HY为弱酸，易错选项是C．