题目内容

实验室需纯净的NaCl晶体，但现有的NaCL晶体中混有少量的Na2SO4和NH4HCO3，为除去杂质，甲同学设计了如下实验：（已知NH4HCO3
  △  
.
 
 NH3+H2O+CO2  ）

（1）上述操作I、II的名称分别为
 
、
 
．
（2）进行操作“加入过量的BaCL2溶液”时，如何判断BaCL2溶液已过量，其方法是
 
．
（3）操作“加入过量的Na2CO3溶液”的目的是
 
．
（4）操作“加入过量的盐酸溶液”的目的是
 
．
考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
专题：实验设计题
分析：NaCl晶体中混有少量的Na2SO4和NH4HCO3，加热固体碳酸氢铵分解生成氨气、二氧化碳和水蒸气，得到氯化钠和硫酸钠，溶于水得到溶液，加入过量氯化钡沉淀硫酸根离子，加入过量碳酸钠溶液过滤除去硫酸钡、碳酸钡沉淀，溶液中加入过量盐酸溶液除去碳酸钠，加热蒸发除去氯化氢得到氯化钠晶体；
（1）操作Ⅰ为加热分解碳酸氢铵，操作Ⅱ过滤除去硫酸钡和碳酸钡沉淀；
（2）进行操作“加入过量的BaCL2溶液”时，判断BaCL2溶液已过量，可以加入氯化钙看是否有沉淀生成判断氯化钡是否过量；
（3）加入过量碳酸钠溶液是为了除去过量的氯化钡；
（4）加入过量盐酸除去加入过量的碳酸钠．
解答： 解：NaCl晶体中混有少量的Na2SO4和NH4HCO3，加热固体碳酸氢铵分解生成氨气、二氧化碳和水蒸气，得到氯化钠和硫酸钠，溶于水得到溶液，加入过量氯化钡沉淀硫酸根离子，加入过量碳酸钠溶液过滤除去硫酸钡、碳酸钡沉淀，溶液中加入过量盐酸溶液除去碳酸钠，加热蒸发除去氯化氢得到氯化钠晶体；
（1）操作Ⅰ为加热分解碳酸氢铵，操作Ⅱ过滤除去硫酸钡和碳酸钡沉淀，故答案为：加热；过滤；
（2）进行操作“加入过量的BaCL2溶液”时，判断BaCL2溶液已过量，可以取上层清液加入氯化钙看是否有沉淀生成判断氯化钡是否过量，若出现沉淀证明未过量，若无沉淀证明氯化钡过量；
故答案为：取少量上层清液于试管中滴加氯化钙溶液无沉淀出现，则说明氯化钡溶液过量；
（3）加入过量碳酸钠溶液是为了除去过量的氯化钡，故答案为：除去过量的钡离子；
（4）依据流程分析可知，加入过量盐酸除去加入过量的碳酸钠，故答案为：除去过量的碳酸钠．
点评：本题考查了物质分离提纯的流程分析和物质性质的理解应用，实验基本操作和物质性质是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
如表中物质的分类组合完全正确的是（　　）
编　号ABCD
强电解质KNO3H2SO4Ba（OH）2BaSO4
弱电解质CH3COOHCaCO3H2SNH3?H2O
非电解质SO2CO2Cl2C2H5OH溶液
A、AB、BC、CD、D
已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污水，通过下述过程可从该废水中检验SO
 
2-
4
并回收硫酸铜晶体及其他物质．

（1）对废水中含有的SO42-进行检验的操作是
 
．
（2）步骤1的主要操作是
 
，
（3）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式）
 
，固体残渣的成分是（填化学式）
 
，步骤2得到Hg的方程式为
 

（溶液中的阴离子为SO42-）．此步骤应该在通风橱中进行，原因是
 
．
（4）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、
 
、过滤、烘干．
为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下左图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4?7H2O）和胆矾晶体． 
请回答：
（1）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是
 
，该操作中除用到烧杯和玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有
 
．
（2）溶液A中的离子主要有Na+、OH-、
 
；试剂X是
 
．
（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如上右图所示装置及试剂将制得的CO2气体通入溶液A中．一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是（用离子方程式表示）
 
；为了避免固体C减少，改进的措施是在装置Ⅰ、Ⅱ之间增加一个盛有饱和
 
溶液的洗气瓶．
（4）从溶液E中获得绿矾晶体的实验操作依次为（填操作名称）
 
、冷却结晶、过滤洗涤．
以废铁屑为原料生产莫尔盐的主要流程如下：

（1）“反应I”中通入N2的作用是
 
．
（2）为确定莫尔盐的化学式，设计以下实验：称取23.52g新制莫尔盐，溶于水配制成100mL溶液，将所得溶分成两等份．一份加入足量Ba（OH）2溶液，并微热，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，同时生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；用足量稀盐酸处理沉淀物，充分反应后过滤、洗涤和干燥，得白色固体13.98g．另一份用0.2000mol?L-1 K2Cr2O7酸性溶液滴定，当Cr2O72-恰好完全被还原为Cr3+时，消耗K2Cr2O7溶液的体积为25.00mL．
①在上述实验过程中，确定Ba（OH）2溶液已经足量的方法是
 
．
若要使溶液中能被Ba（OH）2沉淀的离子的残余浓度不高于1.0×10-5mol/L，则Ba（OH）2在溶液中的残余浓度应不低于
 
mol/L（已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，Ksp[Fe（OH）2]=4.9×10-17，
4.9
≈2.2）．
②通过计算确定莫尔盐的化学式
 
．（写出计算过程）
据新华社报道，发展改革委员会于2007年4月发出“遏制铝冶炼投资反弹”的紧急通知．原因是铝冶炼属高耗能产业，而且某些铝冶炼企业以污染环境为代价，得不偿失．
如图是传统的工业生产金属铝的基本流程图，阅读上述新闻信息，结合铝生产的流程图解答下列问题：

请回答：
（1）工业冶炼金属铝用的是铝土矿，铝土矿的主要成分是
 
（填化学式）．石油炼制和煤的干馏产品
 
（填物质名称）作电解铝的阴极和阳极材料．
（2）氧化铝熔点高达2050℃，工业上为了降低能量消耗，在金属铝的冶炼中采取的措施是
 
．
（3）在冶炼过程中，阳极材料需要定期地进行更换，原因是该极材料不断被消耗，产生这种现象的原因是：
 
（用化学方程式表示）．
（4）工业上制取金属镁时是电解MgCl2，电解反应方程式为
 
，镁和铝都是活泼金属，为什么在电解冶炼过程中，一个用氯化物，一个用氧化物？原因是：
 
．
MnO2是一种重要的催化剂．某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的  MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：

（1）检验操作A所得的MnO2是否洗涤干净的方法是
 
．
（2）第②步反应的离子反应方程式为
 
．
（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、
 
、
 
、玻璃棒．
（4）上述流程中可用于循环使用的物质是
 
（填化学式）．
（5）MnO2不仅可作催化剂还可作氧化剂，写出1个用二氧化锰作氧化剂的化学反应方程式
 
．
（6）若粗MnO2样品的质量为24.28g，第①步反应后，经过滤得到18.35g MnO2，并收集到0.672LCO2（标准状况下），则样品中所含的MnO质量为
 
g．
某干燥粉末可能由Na2O、Na202、Na2C03、NaHC03、NaCl中的一种或几种组成．将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温、同压下测定）．若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量．下列判断正确的是（　　）
A、.粉末中一定有Na20、Na202、NaHC03
B、.粉末中一定不含有Na2C03和NaCl
C、粉末中一定不含有Na20和NaCl
D、.无法确定
食物提供我们营养，药物保障我们健康．
①超市中可以买到“加钙牛奶”、“加碘食盐”、“加铁酱油”．
其中与预防贫血有关的是
 
．
②大米在人体内经酶的催化可以发生水解生成葡萄糖，该反应的化学方程式为
 
．
③能用于治疗坏血病的维生素是
 
（填字母）．
a．维生素Ab．维生素C   c．维生素D
④下列药物可以帮助流感病人解热镇痛的是
 
（填字母）．
a．青霉素    b．阿斯匹林   c．氢氧化铝．

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