题目内容
7．①钠比水轻；②钠的熔点较低；③钠与水反应时要放出热量；④钠与水反应后溶液呈碱性．某学生将一小块金属钠投入滴有酚酞试液的水中，该实验能证明上述四点性质中的（ ）| A． | ①④ | B． | ①②④ | C． | ①③④ | D． | ①②③④ |
分析 钠密度小于水，浮在水面上；与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放出大量的热，钠块熔成小球；氢氧化钠属于碱，与酚酞变红色，据此解答．
解答 解：将一小块金属钠投入滴有酚酞溶液的水中，钠块浮在水面上可证明：钠的密度比水小；熔成小球说明；钠的熔点低、钠与水反应时放出热量；溶液变红色，说明钾与水反应后溶液呈碱性，
故选：D．
点评 本题考查钠的性质，题目难度不大，熟悉钠与水反应的现象和性质是解题关键，考查学生对实验分析的能力．
练习册系列答案
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4．下列有关化学用语表示正确的是
①CSO的电子式：
②对硝基苯酚的结构简式：
③Cl-的结构示意图：
④苯分子的比例模型：
⑤葡萄糖的实验式：CH2O
⑥原子核内有20个中子的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl
⑦HCO3-的水解方程式为：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+（ ）
①CSO的电子式：
②对硝基苯酚的结构简式：
③Cl-的结构示意图：
④苯分子的比例模型：
⑤葡萄糖的实验式：CH2O
⑥原子核内有20个中子的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl
⑦HCO3-的水解方程式为：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+（ ）
| A． | ①④⑤ | B． | ①②③④⑤ | C． | ③⑤⑥⑦ | D． | 全部正确 |
5．FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室制备FeCO3的流程如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A． | 过滤操作中所用的玻璃仪器只有烧杯和漏斗 | |
| B． | 产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO | |
| C． | 可利用HNO3酸化的BaCl2溶液检验FeSO4溶液中的阴离子 | |
| D． | 沉淀过程中有CO2气体放出 |
2．相同状况下，4体积NO2与1.5体积O2混合通过适量水，收集到的气体体积为（ ）
| A． | 0.5体积 | B． | 2体积 | C． | 3体积 | D． | 4.5体积 |
2．将一定量的氯气通入50mL 10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系．下列判断正确的是（ ）
| A． | 与NaOH反应的氯气一定为0.5 mol | |
| B． | 若反应中转移的电子数可能为$\frac{1}{3}$mol | |
| C． | 反应后的溶液中n（Na+）﹕n（Cl-）可能为7﹕6 | |
| D． | n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11﹕2﹕3 |
12．已知反应 Cl2+NaOH→NaCl+NaClO3+H2O（未配平），下列说法不正确的是（ ）
| A． | Cl2既是氧化剂也是还原剂 | |
| B． | 被氧化的氯原子数是被还原的氯原子数的5倍 | |
| C． | 当有11.7 g的NaCl生成时，电子转移数为0.2NA | |
| D． | NaCl是还原产物，NaClO3是氧化产物 |
17．部分弱酸的电离平衡常数如下表：
下列选项错误的是（ ）
| 弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数 （25°C）） | Ki=1.77×10-4 | Ki=4.9×10-18 | Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 |
| A． | CN-+H2O+CO2→HCN+HCO3- | |
| B． | 2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑ | |
| C． | 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者 | |
| D． | 等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者 |