Question

8．实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O，CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：

有关数据列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g•cm-3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	-130	9	-116

回答下列问题：
（1）在装置C中应加入c（选填序号），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体．
①水②浓硫酸③氢氧化钠溶液 ④饱和碳酸氢钠溶液
（2）判断d管中制备二溴乙烷反应已结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去．
（3）若产物中有少量未反应的Br₂，最好用②（填正确选项前的序号）洗涤除去．
①水②氢氧化钠溶液  ③碘化钠溶液 ④乙醇
（4）反应过程中需用冷水冷却（装置e），其主要目的是避免溴的大量挥发；但不用冰水进行过度冷却，原因是：1，2-二溴乙烷的凝固点较低，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．
（5）以1，2-二溴乙烷为原料，制备聚氯乙烯，为了提高原料利用率，有同学设计了如下流程：1，2-二溴乙烷通过消去反应制得乙炔，反应的化学方程式为；乙炔制得氯乙烯；最后由氯乙烯制得氯乙烯，反应的化学方程式为nCH₂=CHCl$\stackrel{一定条件}{→}$．

Answer 1

分析 实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理为：乙醇发生消去反应生成乙烯：CH₃CH₂OH $→_{△}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂，然后乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷：CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br；产物中混有的溴单质可以用氢氧化钠溶液除去，
（1）气体为二氧化硫、二氧化碳，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应；
（2）乙烯和溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷为无色；
（3）常温下下Br₂和氢氧化钠发生反应，可以除去混有的溴；
（4）溴易挥发，冷却防止溴大量挥发；1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞；
（5）以1，2-二溴乙烷为原料，制备聚氯乙烯，可以先用1，2-二溴乙烷通过消去反应反应制得乙炔，然后通过乙炔与氯化氢的加成反应制得氯乙烯，最后由氯乙烯通过加聚反应制得聚氯乙烯，以此解答该题．

解答 解：（1）浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应而被吸收，所以c正确，
故答案为：c；
（2）乙烯和溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷为无色，D中溴颜色完全褪去说明反应已经结束，
故答案为：溴的颜色完全褪去；
（3）溴更易溶液1，2-二溴乙烷，用水无法除去溴，故①错误；
②常温下Br₂和氢氧化钠发生反应：2NaOH+Br₂═NaBr+NaBrO+H₂O，再分液除去，故②正确；
③NaI与溴反应生成碘，碘与1，2-二溴乙烷互溶，不能分离，故④③错误；
④酒精与1，2-二溴乙烷互溶，不能除去混有的溴，故④错误；
故答案为：②；
（4）1，2-二溴乙烷的凝固点9℃较低，不能过度冷却，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞，B中长导管内液面上升，
故答案为：1，2-二溴乙烷的凝固点较低，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞；
（5）以1，2-二溴乙烷为原料，制备聚氯乙烯，可以先用1，2-二溴乙烷通过消去反应反应制得乙炔，然后通过乙炔与氯化氢的加成反应制得氯乙烯，最后由氯乙烯通过加聚反应制得聚氯乙烯，
反应①为1，2-二溴乙烷通过消去反应反应制得乙炔，反应方程式为，

②为乙炔与氯化氢的加成反应制得氯乙烯；
③最后由氯乙烯制得氯乙烯，发生nCH₂=CHCl$\stackrel{一定条件}{→}$，
故答案为：消去；；nCH₂=CHCl$\stackrel{一定条件}{→}$．

点评 本题考查有机物合成实验，为高考常见题型，侧重考查学生的分析、实验能力的考查，题目难度中等，涉及制备原理、物质的分离提纯、实验条件控制、对操作分析评价等，是对基础知识的综合考查，需要学生具备扎实的基础．