在15mL0.10mol•L-1NaOH 溶液中逐滴加入 0.20mol•L-1 的氢氰酸溶液.溶液的pH和加入的氢氰酸溶液的体积关系曲线如图所示.有关粒子浓度大小关系正确的是( )A．在 A.B 间任意一点:c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)B．在 B 点:c(Na+)═c(CN-)＞c( OH-)=c(H+).且 a=7.5C．在 C � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．

在15mL0.10mol•L^-1NaOH 溶液中逐滴加入 0.20mol•L^-1 的氢氰酸（HCN，一元弱酸）溶液，溶液的pH和加入的氢氰酸溶液的体积关系曲线如图所示，有关粒子浓度大小关系正确的是（　　）

	A．	在 A、B 间任意一点：c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	B．	在 B 点：c（Na⁺）═c（CN^-）＞c（ OH^-）=c（H⁺），且 a=7.5
	C．	在 C 点：c（CN^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	D．	在 D 点：c（HCN）+c（CN^-）＞2c（Na⁺）

分析 A．如加入HCN较少，则c（OH^-）＞＞c（CN^-）；
B．B点，溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），氢氰酸钾是强碱弱酸盐，要使溶液呈中性，酸的物质的量应该稍微大于碱；
C．C点，pH＜7，溶液呈酸性；
D．D点甲酸过量，所加入氢氰酸的物质的量大于KOH的物质的量．

解答解：A．在A、B间任意一点，因为开始时c（OH^-）＞c（CN^-），即也有可能是c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CN^-）＞c（H⁺），故A错误；
B．B点，溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），KCN是强碱弱酸盐，要使溶液呈中性，酸的物质的量应该稍微大于碱，所以a＞7.5，故B错误；
C．C点，pH＜7，溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒得c（CN^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），所以得c（CN^-）＞c（Na⁺），故C错误；
D．D点氢氰酸过量，所加入氢氰酸的物质的量为0.02L×0.2mol/L═0.004mol，NaOH的物质的量为0.015L×0.1mol/L=0.0015mol，则反应后c（CN^-）+c（HCN）＞2c（Na⁺），故D正确．
故选D．

点评本题考查酸碱混合溶液定性判断及有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，根据溶液中的溶质及其性质是解本题关键，结合电荷守恒及物料守恒来分析解答，易错选项是D．

练习册系列答案

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已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有关叙述中，正确的是

A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=3Fe3＋＋2Cl－

B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使混合溶液变成无色

C．向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO32-

D．能使pH试纸显深红色的溶液，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存

7．Cl₂及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途．

（1）25℃时将氯气溶于水形成氯气-氯水体系，该体系中Cl₂（aq）、HClO和ClO^-分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图1所示．
①已知HClO的杀菌能力比Cl₂（aq）和ClO^-强，由图1分析，用氯气处理饮用水时杀菌效果强的是B（选填A、B或者C）；
A．pH=7.5 B．pH=6 C．pH=0
②氯气-氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，除Cl₂（g）?Cl₂（aq）外，还有的平衡方程式表示为Cl₂（aq）+H₂O?HClO+H⁺+Cl^-、HClO?H⁺+ClO^-．（写出一个即可）
（2）①ClO₂是一种新的消毒剂，工业上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂，写出该反应的化学方程式Cl₂+2NaClO₂=2NaCl+2ClO₂；
②工业上还可用下列方法制备ClO₂，在80℃时电解氯化钠溶液得到NaClO₃，然后与盐酸反应得到ClO₂．电解氯化钠溶液时，生成ClO₃^-的电极反应式为Cl^--6e^-+3 H₂O=6H⁺+ClO₃^-．
（3）一定条件下，在水溶液中 1mol Cl^-、1mol ClO_x^-（x=1，2，3，4）的能量大小与化合价的关系如图2所示．
①从能量角度看，C、D、E中最不稳定的离子是ClO₂^-（填离子符号）；
②B→A+D反应的热化学方程式为3ClO^-（aq）=ClO₃^-（aq）+2Cl^-（aq）△H=-117kJ/mol（用离子符号表示）．

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	PM2.5亦称可入肺颗粒物，表面积相对较大，会吸附有害物质
	B．	煤的气化和石油的分馏都是物理变化
	C．	从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
	D．	“嫦娥”三号使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料

11．某小组利用如图1装置，用苯与溴在FeBr₃催化作用下制备溴苯，反应剧烈进行，烧瓶中有大量红棕色蒸气，锥形瓶中导管口有白雾出现，蒸馏水逐渐变成黄色．反应停止后按如下流程如图2分离产品：

已知：溴苯难溶于水，与有机溶剂互溶；溴、苯、溴苯的沸点依次为59℃、80℃、156℃．
（1）写出本实验中制备溴苯的化学方程式：

．
（2）操作Ⅰ为过滤，操作Ⅱ为蒸馏．
（3）向“水洗”后所得水相中滴加KSCN溶液，溶液变红色．推测水洗的主要目的是除去FeBr₃．
（4）锥形瓶中蒸馏水变黄的原因是溶解了从烧瓶中挥发出的溴．
（5）已知苯与溴发生的取代反应，推测反应后锥形瓶中液体含有的两种大量离子，并设计实验方案验证你的推测．（限选试剂：镁条、四氯化碳、氯水、溴水、蒸馏水）

序号	实验步骤	预期现象	结论
1
2			锥形瓶中液体含大量
3			锥形瓶中液体含大量

1．下列烷烃的系统命名中，不正确的是（　　）

	A．	3，4-二甲基戊烷		B．	2，3-二甲基丁烷
	C．	丁烷		D．	2，2，3，3-四甲基丁烷

8．实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O，CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：

有关数据列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g•cm^-3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	-130	9	-116

回答下列问题：
（1）在装置C中应加入c（选填序号），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体．
①水②浓硫酸③氢氧化钠溶液 ④饱和碳酸氢钠溶液
（2）判断d管中制备二溴乙烷反应已结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去．
（3）若产物中有少量未反应的Br₂，最好用②（填正确选项前的序号）洗涤除去．
①水②氢氧化钠溶液 ③碘化钠溶液 ④乙醇
（4）反应过程中需用冷水冷却（装置e），其主要目的是避免溴的大量挥发；但不用冰水进行过度冷却，原因是：1，2-二溴乙烷的凝固点较低，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．
（5）以1，2-二溴乙烷为原料，制备聚氯乙烯，为了提高原料利用率，有同学设计了如下流程：1，2-二溴乙烷通过消去反应制得乙炔，反应的化学方程式为

；乙炔制得氯乙烯；最后由氯乙烯制得氯乙烯，反应的化学方程式为nCH₂=CHCl$\stackrel{一定条件}{→}$．

5．有4种碳架如下的烃，下列说法正确的是（　　）

	A．	a和b互为同分异构体		B．	b和c是同系物
	C．	a和b都能发生加成反应		D．	只有b和c能发生取代反应

16．为了确定黄钾铁矾的化学式KFe₃（SO₄）_x（OH）_y，某兴趣小组设计了如下实验：

请回答：
（1）黄钾铁矾的化学式中x=2，y=6．
（2）写出溶液B中所含溶质的化学式KFeSO₄或K₂SO₄，Fe₂（SO₄）₃．
（3）红褐色沉淀能溶于HI溶液，并发生氧化还原反应，写出该反应的离子方程式2Fe（OH）₃+6H⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂+6H₂O．

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