题目内容

19．下列反应的产物中，一定不存在同分异构体的是（　　）
A．异戊二烯与等物质的量的Br2发生反应
B．2-氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热发生反应
C．丙烯与H2O在催化剂作用下发生反应
D．新戊烷和氯气生成一氯代物的反应

分析 A．与溴可发生1，2-加成或1，4-加成反应；
B．2-氯丁烷（CH3CH2CHClCH3）与NaOH乙醇溶液共热有两种消去方式；
C．CH2═CHCH3与H2O发生加成反应有两种产物；
D．新戊烷中4个甲基相同，只有一种H．

解答 解：A．异戊二烯与溴可发生1，2-加成或1，4-加成两种物质，则两种产物存在同分异构体，故A不选；
B．2-氯丁烷（CH3CH2CHClCH3）与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应可生成1-丁烯和2-丁烯，则两种产物存在同分异构体，故B不选；
C．CH2═CHCH3与H2O发生加成反应有两种产物，为1-丙醇或2-丙醇，两种产物存在同分异构体，故C不选；
D．新戊烷中4个甲基相同，只有一种H，和氯气生成一氯代物的反应，产物只有一种，故D选；
故选D．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意加成、消去方式及产物的关系，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )

A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-

B．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4++OH-NH3↑+H2O

C．将过量SO2通入氨水中：SO2+NH3·H2O=HSO3-+NH4+

D. Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液至沉淀完全：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

下列实验操作能达到实验目的的是

A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物

B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO

C. 将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2

D. Cl2配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀
7．Cl2及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途．

（1）25℃时将氯气溶于水形成氯气-氯水体系，该体系中Cl2（aq）、HClO和ClO-分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图1所示．
①已知HClO的杀菌能力比Cl2（aq）和ClO-强，由图1分析，用氯气处理饮用水时杀菌效果强的是B（选填A、B或者C）；
A．pH=7.5          B．pH=6          C．pH=0
②氯气-氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，除Cl2（g）?Cl2（aq）外，还有的平衡方程式表示为Cl2（aq）+H2O?HClO+H++Cl-、HClO?H++ClO-．（写出一个即可）
（2）①ClO2是一种新的消毒剂，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，写出该反应的化学方程式Cl2+2NaClO2=2NaCl+2ClO2；
②工业上还可用下列方法制备ClO2，在80℃时电解氯化钠溶液得到NaClO3，然后与盐酸反应得到ClO2．电解氯化钠溶液时，生成ClO3-的电极反应式为Cl--6e-+3 H2O=6H++ClO3-．
（3）一定条件下，在水溶液中 1mol Cl-、1mol ClOx-（x=1，2，3，4）的能量大小与化合价的关系如图2所示．
①从能量角度看，C、D、E中最不稳定的离子是ClO2-（填离子符号）；
②B→A+D反应的热化学方程式为3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-117kJ/mol（用离子符号表示）．
14．工业上用含有少量Cu、Al的废铁屑制备Fe2（SO4）3其反应及操作流程如下：

①加入NaHCO3并搅拌，将混合液pH调控至6.7～7.5范围内，使杂质沉淀过滤除去．
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3Cu（OH）2
开始沉淀2.37.53.44.7
完全沉淀3.29.74.46.7
②反应Ⅱ中反应的离子方程式是：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
③生产中，将反应Ⅱ产生的NO配比一种气体X，混合后重新通入反应Ⅱ中，该设计的目的是节约Fe（NO3）3、防止NO污染，气体X与NO配比的比例是3：4．
（3）用Fe2（SO4）3处理含S2-污水时，有黑色沉淀及淡黄色悬浮物产生，其反应的离子方程式是2Fe3++3S2-=2FeS↓+S．
4．下列说法正确的是（　　）
A．PM2.5亦称可入肺颗粒物，表面积相对较大，会吸附有害物质
B．煤的气化和石油的分馏都是物理变化
C．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
D．“嫦娥”三号使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料
11．某小组利用如图1装置，用苯与溴在FeBr3催化作用下制备溴苯，反应剧烈进行，烧瓶中有大量红棕色蒸气，锥形瓶中导管口有白雾出现，蒸馏水逐渐变成黄色．反应停止后按如下流程如图2分离产品：

已知：溴苯难溶于水，与有机溶剂互溶；溴、苯、溴苯的沸点依次为59℃、80℃、156℃．
（1）写出本实验中制备溴苯的化学方程式：．
（2）操作Ⅰ为过滤，操作Ⅱ为蒸馏．
（3）向“水洗”后所得水相中滴加KSCN溶液，溶液变红色．推测水洗的主要目的是除去FeBr3．
（4）锥形瓶中蒸馏水变黄的原因是溶解了从烧瓶中挥发出的溴．
（5）已知苯与溴发生的取代反应，推测反应后锥形瓶中液体含有的两种大量离子，并设计实验方案验证你的推测．（限选试剂：镁条、四氯化碳、氯水、溴水、蒸馏水）
序号实验步骤预期现象结论
1
2锥形瓶中液体含大量
3锥形瓶中液体含大量
8．实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：

有关数据列表如下：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
状态无色液体无色液体无色液体
密度/g•cm-30.792.20.71
沸点/℃78.513234.6
熔点/℃-1309-116
回答下列问题：
（1）在装置C中应加入c（选填序号），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体．
①水②浓硫酸③氢氧化钠溶液 ④饱和碳酸氢钠溶液
（2）判断d管中制备二溴乙烷反应已结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去．
（3）若产物中有少量未反应的Br2，最好用②（填正确选项前的序号）洗涤除去．
①水②氢氧化钠溶液  ③碘化钠溶液 ④乙醇
（4）反应过程中需用冷水冷却（装置e），其主要目的是避免溴的大量挥发；但不用冰水进行过度冷却，原因是：1，2-二溴乙烷的凝固点较低，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．
（5）以1，2-二溴乙烷为原料，制备聚氯乙烯，为了提高原料利用率，有同学设计了如下流程：1，2-二溴乙烷通过消去反应制得乙炔，反应的化学方程式为；乙炔制得氯乙烯；最后由氯乙烯制得氯乙烯，反应的化学方程式为nCH2=CHCl$\stackrel{一定条件}{→}$．
9．下列流程中有机物均为芳香族化合物．H为一种酯，其合成路线如图：


已知以下信息：
①有机物B能发生银镜反应，D的相对分子质量比C大4，E的苯环上的一溴代物有两种．
②$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$
③2RCH2CHO$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$
请回答下列问题：
（1）A的结构简式，C→D的反应类型为加成反应；B中含氧官能团名称为醛基，F中不含氧的官能团的名称为氯原子； H的结构简式为；
（2）E→F与F→G的顺序不能颠倒，理由是如果颠倒则（酚）羟基会被KMnO4/H+氧化；
（3）F→G ①的化学方程式为；
（4）G还可以通过缩聚反应制得高分子材料，试写出其结构简式；
（5）A的同分异构体很多，其中能使FeCl3溶液显紫色有9种，写出一种核磁共振氢谱有4组峰的分子的结构简式．

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