题目内容
3．
有机物A与B的分子式为C5H10O2，在酸性条件下均可水解，转化关系如图．下列有关说法中不正确的是（ ）| A． | X可以为丁酸，也可以为丙醇 | B． | C分子中的碳原子数最多为3个 | ||
| C． | C可能能发生银镜反应 | D． | X、Y互为同分异构体． |
分析 有机物A与B的分子式为C5H10O2，在酸性条件下可水解，则A、B应为酯，都生成C，且分别生成X和Y，则X和Y的分子式相同，结构不同，应为同分异构体．
如C为CH3OH，则X、Y可能分别为CH3CH2CH2COOH或CH3CH（CH3）COOH；
如C为乙醇，则X、Y只能为丙酸，不存在同分异构体；
如C为HCOOH，X、Y为CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CHOHCH3等；
C还可能为CH3COOH，X、Y分别为CH3CH2CH2OH、CH3CHOHCH3；
如C为丙酸，则X、Y只能为乙醇，不存在同分异构体，以此解答该题．
解答 解：由上述分析可知，C为CH3OH、HCOOH、CH3COOH，符合图中转化，
A．C为甲醇时X为丁酸，C为乙酸时X为丙醇，故A正确；
B．由以上分析可知，C中的碳原子最多为2个，故B错误；
C．如C为HCOOH，含-CHO，可发生银镜反应，故C正确；
D．X和Y的分子式相同，结构不同，X、Y互为同分异构体，故D正确．
故选B．
点评 本题考查有机物的推断，为高频考点，注意根据框图中反应判断C、X、Y的可能组成为解答该题的关键，侧重分析与推断能力的考查，X、Y为同分异构体为解答中易忽略的地方，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
14．工业上用含有少量Cu、Al的废铁屑制备Fe2（SO4）3其反应及操作流程如下：
①加入NaHCO3并搅拌，将混合液pH调控至6.7～7.5范围内，使杂质沉淀过滤除去．
②反应Ⅱ中反应的离子方程式是：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
③生产中，将反应Ⅱ产生的NO配比一种气体X，混合后重新通入反应Ⅱ中，该设计的目的是节约Fe（NO3）3、防止NO污染，气体X与NO配比的比例是3：4．
（3）用Fe2（SO4）3处理含S2-污水时，有黑色沉淀及淡黄色悬浮物产生，其反应的离子方程式是2Fe3++3S2-=2FeS↓+S．
①加入NaHCO3并搅拌，将混合液pH调控至6.7～7.5范围内，使杂质沉淀过滤除去．
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Al（OH）3 | Cu（OH）2 |
| 开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 | 4.7 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 | 6.7 |
③生产中，将反应Ⅱ产生的NO配比一种气体X，混合后重新通入反应Ⅱ中，该设计的目的是节约Fe（NO3）3、防止NO污染，气体X与NO配比的比例是3：4．
（3）用Fe2（SO4）3处理含S2-污水时，有黑色沉淀及淡黄色悬浮物产生，其反应的离子方程式是2Fe3++3S2-=2FeS↓+S．
．
18．利用如图所示装置可制取H2，两个电极均为惰性电极，c为阴离子交换膜，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 左室中NaOH的浓度不变 | |
| B． | 工作时，OH-向左迁移 | |
| C． | 右室电极反应为C2H5OH+5OH--4e-=CH3COO-+4H2O | |
| D． | 右室生成CH3COONa1.5mol，理论上左室生成氢气67.2L |
8．实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：
有关数据列表如下：
回答下列问题：
（1）在装置C中应加入c（选填序号），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体．
①水②浓硫酸③氢氧化钠溶液 ④饱和碳酸氢钠溶液
（2）判断d管中制备二溴乙烷反应已结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去．
（3）若产物中有少量未反应的Br2，最好用②（填正确选项前的序号）洗涤除去．
①水②氢氧化钠溶液 ③碘化钠溶液 ④乙醇
（4）反应过程中需用冷水冷却（装置e），其主要目的是避免溴的大量挥发；但不用冰水进行过度冷却，原因是：1，2-二溴乙烷的凝固点较低，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．
（5）以1，2-二溴乙烷为原料，制备聚氯乙烯，为了提高原料利用率，有同学设计了如下流程：1，2-二溴乙烷通过消去反应制得乙炔，反应的化学方程式为
；乙炔制得氯乙烯；最后由氯乙烯制得氯乙烯，反应的化学方程式为nCH2=CHCl$\stackrel{一定条件}{→}$
．
有关数据列表如下：
| 乙醇 | 1，2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
| 状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
| 密度/g•cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
| 沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
| 熔点/℃ | -130 | 9 | -116 |
（1）在装置C中应加入c（选填序号），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体．
①水②浓硫酸③氢氧化钠溶液 ④饱和碳酸氢钠溶液
（2）判断d管中制备二溴乙烷反应已结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去．
（3）若产物中有少量未反应的Br2，最好用②（填正确选项前的序号）洗涤除去．
①水②氢氧化钠溶液 ③碘化钠溶液 ④乙醇
（4）反应过程中需用冷水冷却（装置e），其主要目的是避免溴的大量挥发；但不用冰水进行过度冷却，原因是：1，2-二溴乙烷的凝固点较低，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．
（5）以1，2-二溴乙烷为原料，制备聚氯乙烯，为了提高原料利用率，有同学设计了如下流程：1，2-二溴乙烷通过消去反应制得乙炔，反应的化学方程式为
；乙炔制得氯乙烯；最后由氯乙烯制得氯乙烯，反应的化学方程式为nCH2=CHCl$\stackrel{一定条件}{→}$．
15．某有机物分子中含有羟基，不考虑羟基与氯原子连在同一个碳原子上的情况，分子式为 C4H9ClO的有机物的同分异构体共有（ ）
| A． | 8种 | B． | 9种 | C． | 10种 | D． | 12种 |
12．
室温下，用0.100mol•L-1的NaOH溶液分别滴定均为20.00mL0.100mol•L-1的HCl溶液和醋酸溶液，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
室温下，用0.100mol•L-1的NaOH溶液分别滴定均为20.00mL0.100mol•L-1的HCl溶液和醋酸溶液，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | I表示的是滴定醋酸的曲线 | |
| B． | pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）＞20.00mL | |
| C． | V（NaOH）=20.00mL时，两份溶液中c（Cl-）＞c（CH3COO-） | |
| D． | V（NaOH）=10.00mL时，醋酸中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） |
