题目内容
13．下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有（ ）| A． | 2-甲基丙烷 | B． | 环戊烷 | C． | 2，2-二甲基丁烷 | D． | 乙苯 |
分析 先确定有机物的对称中心，即找出等效的氢原子，再根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子，有几种氢原子就有几种一氯代烃，注意反应光照的条件，以此解答该题，
解答 解：A.2-甲基丙烷的结构简式为：CH3CH（CH3）CH3，其分子中有2种等效氢原子，其一氯代物有2种，故A错误；
B．环戊烷只有1种H，则一氯代物只有一种，故B正确；
C.2，2-二甲基丁烷的结构简式为：CH3C（CH3）2CH2CH3，其分子中含有3种等效氢原子，其一氯代物有3种，故C错误；
D．乙苯的结构简式为：
，光照条件下只取代乙基的H，其一氯代物有2种，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了同分异构体的判断，为高频考点，题目难度不大，注意掌握同分异构体的概念及求算方法，明确烃中等效氢原子数目的求算方法为解答本题的关键，试题培养了学生的灵活应用能力．
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4．下列说法正确的是（ ）
| A． | PM2.5亦称可入肺颗粒物，表面积相对较大，会吸附有害物质 | |
| B． | 煤的气化和石油的分馏都是物理变化 | |
| C． | 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 | |
| D． | “嫦娥”三号使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料 |
1．下列烷烃的系统命名中，不正确的是（ ）
| A． | 3，4-二甲基戊烷 | B． | 2，3-二甲基丁烷 | ||
| C． | 丁烷 | D． | 2，2，3，3-四甲基丁烷 |
8．实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：
有关数据列表如下：
回答下列问题：
（1）在装置C中应加入c（选填序号），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体．
①水②浓硫酸③氢氧化钠溶液 ④饱和碳酸氢钠溶液
（2）判断d管中制备二溴乙烷反应已结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去．
（3）若产物中有少量未反应的Br2，最好用②（填正确选项前的序号）洗涤除去．
①水②氢氧化钠溶液 ③碘化钠溶液 ④乙醇
（4）反应过程中需用冷水冷却（装置e），其主要目的是避免溴的大量挥发；但不用冰水进行过度冷却，原因是：1，2-二溴乙烷的凝固点较低，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．
（5）以1，2-二溴乙烷为原料，制备聚氯乙烯，为了提高原料利用率，有同学设计了如下流程：1，2-二溴乙烷通过消去反应制得乙炔，反应的化学方程式为
；乙炔制得氯乙烯；最后由氯乙烯制得氯乙烯，反应的化学方程式为nCH2=CHCl$\stackrel{一定条件}{→}$
．
有关数据列表如下：
| 乙醇 | 1，2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
| 状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
| 密度/g•cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
| 沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
| 熔点/℃ | -130 | 9 | -116 |
（1）在装置C中应加入c（选填序号），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体．
①水②浓硫酸③氢氧化钠溶液 ④饱和碳酸氢钠溶液
（2）判断d管中制备二溴乙烷反应已结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去．
（3）若产物中有少量未反应的Br2，最好用②（填正确选项前的序号）洗涤除去．
①水②氢氧化钠溶液 ③碘化钠溶液 ④乙醇
（4）反应过程中需用冷水冷却（装置e），其主要目的是避免溴的大量挥发；但不用冰水进行过度冷却，原因是：1，2-二溴乙烷的凝固点较低，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．
（5）以1，2-二溴乙烷为原料，制备聚氯乙烯，为了提高原料利用率，有同学设计了如下流程：1，2-二溴乙烷通过消去反应制得乙炔，反应的化学方程式为
；乙炔制得氯乙烯；最后由氯乙烯制得氯乙烯，反应的化学方程式为nCH2=CHCl$\stackrel{一定条件}{→}$．
18．硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同．设计如图实验装置（夹持装置略去），在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全，确定分解产物的成分．
（1）B装置的作用是检验产物中是否有水生成．
（2）实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定产物中一定有SO2气体产生，写出D中发生反应的离子方程式SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+．若去掉C，能否得出同样结论否（填“是”或“否”），原因是若有SO3也有白色沉淀生成．
（3）A中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3，而不含FeO，请帮他完成表中内容．（试剂，仪器和用品自选）
（4）若E中收集到的气体只有N2，其物质的量为xmol，固体残留物Fe2O3的物质的量为ymol，D中沉淀物质的量为zmol，则x、y和z应满足的关系为3x+y=z．
（5）结合上述实验现象，完成硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热完全分解的化学方程式2（NH4）2Fe（SO4）2═Fe2O3+2 NH3↑+N2↑+4SO2↑+5H2O．
（1）B装置的作用是检验产物中是否有水生成．
（2）实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定产物中一定有SO2气体产生，写出D中发生反应的离子方程式SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+．若去掉C，能否得出同样结论否（填“是”或“否”），原因是若有SO3也有白色沉淀生成．
（3）A中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3，而不含FeO，请帮他完成表中内容．（试剂，仪器和用品自选）
| 实验步骤 | 预期现象 | 结论 |
| 取少量A中残留物于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡使其完全溶解；将溶液分成两份，分别滴加高锰酸钾溶液、KSCN溶液 | 若高锰酸钾溶液不褪色，加入KSCN溶液后变红 | 固体残留物仅为Fe2O3 |
（5）结合上述实验现象，完成硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热完全分解的化学方程式2（NH4）2Fe（SO4）2═Fe2O3+2 NH3↑+N2↑+4SO2↑+5H2O．
5．有4种碳架如下的烃，下列说法正确的是（ ）
| A． | a和b互为同分异构体 | B． | b和c是同系物 | ||
| C． | a和b都能发生加成反应 | D． | 只有b和c能发生取代反应 |
13．环境污染与资源短缺问题日趋突出，高效循环利用资源显得尤为重要．工业上用含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3和SiO2的矿渣提取铜的工艺流程如图：
已知：①Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
②几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表：
回答下列问题：
（1）固体A 主要由两种物质组成，其化学式为SiO2、Cu．
（2）酸浸、过滤后，滤液中铁元素的存在形式为Fe2+（填离子符号），生成该离子的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（3）沉淀B的化学式为Fe（OH）3，氧化过程中发生反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2CO32-+3H2O=Fe（OH）3↓+Cl-+2CO2↑．
（4）加NaOH调节溶液pH的范围是5.2≤pH＜5.4，工业上对沉淀B、沉淀C的利用应采取的处理方法是加热分解得到相应的氧化物，用于冶炼铁和铝．
已知：①Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
②几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表：
| 氢氧化物 | Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Cu（OH）2 |
| 开始沉淀的pH | 4.0 | 5.8 | 1.1 | 5.4 |
| 完全沉淀的pH | 5.2 | 8.8 | 3.2 | 6.7 |
（1）固体A 主要由两种物质组成，其化学式为SiO2、Cu．
（2）酸浸、过滤后，滤液中铁元素的存在形式为Fe2+（填离子符号），生成该离子的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（3）沉淀B的化学式为Fe（OH）3，氧化过程中发生反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2CO32-+3H2O=Fe（OH）3↓+Cl-+2CO2↑．
（4）加NaOH调节溶液pH的范围是5.2≤pH＜5.4，工业上对沉淀B、沉淀C的利用应采取的处理方法是加热分解得到相应的氧化物，用于冶炼铁和铝．