题目内容
1．下列说法正确的是（ ）| A． | 同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2：1 | |
| B． | 等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2：1 | |
| C． | 1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5：1 | |
| D． | 在标准状态下等质量的甲烷和氧气的体积比为1：1 |
分析 A．同温同压下气体的密度之比等于其相对分子质量之比；
B．根据m=nM计算质量之比；
C．根据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量之比，结合分子式计算含有原子数目之比；
D．根据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量之比，相同条件下气体体积之比等于其物质的量之比．
解答 解：A．同温同压下气体的密度之比等于其相对分子质量之比，则同温同压下甲烷和氧气的密度之比为16：32=1：2，故A错误；
B．根据m=nM可知，等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为16g/mol：32g/mol=1：2，故B错误；
C．根据n=$\frac{m}{M}$可知，1g甲烷和1g氧气的物质的量之比为32g/mol：16g/mol=2：1，结合分子式可知二者含有原子数之比为2×5：1×2=5：1，故C正确；
D．根据n=$\frac{m}{M}$可知，等质量的甲烷和氧气的物质的量之比为32g/mol：16g/mol=2：1，相同条件下气体体积之比等于其物质的量之比，则在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为2：1，故D错误，
故选：C．
点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．
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10．2016年诺贝尔化学奖授予在“分子机器设计和合成”领域有突出成就的三位科学家，有机物甲和乙为“分子马达”的关键组件．下列说法正确的是（ ）
| A． | 甲是苯的同系物，乙不是苯的同系物，甲乙瓦为同分异构体 | |
| B． | 甲、乙均能发生取代反应和加成反应 | |
| C． | 甲的一氯代物有2种，乙的一氯代物有7种（不考虑顺反异构） | |
| D． | 甲分子中所有原了可能在同一平面上，乙分子中所有原了一定在同一平面上 |
，B的分子式C7H6O2，C的一种同分异构体的结构简式CH3CH2NO2．
16．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A是组成有机物的必要元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素D与A为同族元素，元素C与E形成的化合物CE是氯碱工业的主要原料．下列说法正确的是（ ）
| A． | C和E的单质常温下不能相互反应 | |
| B． | C与B形成的两种化合物均属于离子化合物，且化学键类型完全相同 | |
| C． | 原子半径：C＞D＞A＞B | |
| D． | A、D、E的最高价氧化物对应水化物均为弱酸 |
6．下列有关电解质溶液的叙述，不正确的是（ ）
| A． | 稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH升高 | |
| B． | 在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3 COO -） | |
| C． | 在氯水中通入氯化氢气体后，溶液中c（HClO）减小 | |
| D． | 常温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） |
13．
X、Y、Z是中学常见的三种单质，M、N是中学常见的两种化合物，其中M在常温下为液态，它们之间存在如图转化关系．下列有关说法错误的是（ ）
X、Y、Z是中学常见的三种单质，M、N是中学常见的两种化合物，其中M在常温下为液态，它们之间存在如图转化关系．下列有关说法错误的是（ ）| A． | 该过程所涉及的反应均为氧化还原反应 | |
| B． | 当X单质为金属时，可能是Na或Fe | |
| C． | 当X单质为非金属时，可能是F2或 C | |
| D． | 反应①可能在常温下进行，也可能需要在高温下才能发生 |
10．能在水溶液中大量共存的一组离子是（ ）
| A． | H+、Fe3+、I-、SO${\;}_{4}^{2-}$ | B． | OH-、Na+、HCO${\;}_{3}^{-}$、Cl- | ||
| C． | K+、Ca2+、NO${\;}_{3}^{-}$、SiO${\;}_{3}^{2-}$ | D． | K+、Na+、OH-、AlO${\;}_{2}^{-}$ |
11．粉煤灰（主要含有SiO2、Fe2O3、Al2O3等）是燃煤发电过程中产生的废渣，粉煤灰的综合利用具有很大的价值．
Ⅰ．研究人员通过实验对粉煤灰中铝和铁元素的分离工艺进行了研究．
（1）以硫酸溶液分解粉煤灰，使其中的铝、铁元素溶出，过滤实现初步分离．
①写出硫酸溶液与Fe2O3反应的离子方程式6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O．
②初步分离得到的滤渣主要成分是SiO2．
（2）向（1）分离所得的滤液中加入还原剂使Fe3+转化为Fe2+，结合表分析其原因Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀的pH相近，不易通过沉淀分离．
（3）使用碱性较弱的氨水为pH调节剂，进行分离实验．
①氨水使滤液中铝离子沉淀的离子方程式为3NH3•H2O+Al3+=Al（OH）3+3NH4+．
②反应终点的pH对铝和铁分离效果的影响如图1．根据实验结果，为达到好的分离效果，反应过程中控制pH的范围是略小于5，选择该范围的理由是铝元素沉淀较多，铁元素还没有开始大量的沉淀．
Ⅱ．NH4HSO4和H2SO4按物质的量比1：1混合配制成浸取液，220℃时，可将高铝粉煤灰中Al2O3转化为硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]，然后分离、煅烧获得纯Al2O3．
已知硫酸铝铵：①溶解度：0℃时，S=5.2g；100℃时，S=421.9g．
②280℃时分解．
（1）依据资料可知，将硫酸铝铵与其他溶质分离的方法是冷却、结晶．
（2）煅烧NH4Al（SO4）2同时得到混合气体（NH3、N2、SO2、SO3、H2O）．若16mol混合气体按图2装置被完全吸收制得浸取液，请将图2中试剂及其物质的量补充完整．
Ⅰ．研究人员通过实验对粉煤灰中铝和铁元素的分离工艺进行了研究．
（1）以硫酸溶液分解粉煤灰，使其中的铝、铁元素溶出，过滤实现初步分离．
①写出硫酸溶液与Fe2O3反应的离子方程式6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O．
②初步分离得到的滤渣主要成分是SiO2．
（2）向（1）分离所得的滤液中加入还原剂使Fe3+转化为Fe2+，结合表分析其原因Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀的pH相近，不易通过沉淀分离．
| 物质 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 |
| 沉淀区间（pH） | 7.06～8.95 | 1.94～3.20 | 3.69～4.8 |
①氨水使滤液中铝离子沉淀的离子方程式为3NH3•H2O+Al3+=Al（OH）3+3NH4+．
②反应终点的pH对铝和铁分离效果的影响如图1．根据实验结果，为达到好的分离效果，反应过程中控制pH的范围是略小于5，选择该范围的理由是铝元素沉淀较多，铁元素还没有开始大量的沉淀．
Ⅱ．NH4HSO4和H2SO4按物质的量比1：1混合配制成浸取液，220℃时，可将高铝粉煤灰中Al2O3转化为硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]，然后分离、煅烧获得纯Al2O3．
已知硫酸铝铵：①溶解度：0℃时，S=5.2g；100℃时，S=421.9g．
②280℃时分解．
（1）依据资料可知，将硫酸铝铵与其他溶质分离的方法是冷却、结晶．
（2）煅烧NH4Al（SO4）2同时得到混合气体（NH3、N2、SO2、SO3、H2O）．若16mol混合气体按图2装置被完全吸收制得浸取液，请将图2中试剂及其物质的量补充完整．