题目内容

16．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A是组成有机物的必要元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素D与A为同族元素，元素C与E形成的化合物CE是氯碱工业的主要原料．下列说法正确的是（　　）
A．C和E的单质常温下不能相互反应
B．C与B形成的两种化合物均属于离子化合物，且化学键类型完全相同
C．原子半径：C＞D＞A＞B
D．A、D、E的最高价氧化物对应水化物均为弱酸

分析 A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A是组成有机物的必要元素，A为C；元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，B为O；元素D与A为同族元素，D为Si，元素C与E形成的化合物CE是氯碱工业的主要原料，C为Na，E为Cl，以此来解答．

解答 解：由上述分析可知，A为C，B为O，C为Na，D为Si，E为Cl，
A．Na为强还原剂，氯气为强氧化剂，Na与氯气常温下可反应生成NaCl，故A错误；
B．C与B形成的两种化合物分别为氧化钠、过氧化钠，均属于离子化合物，氧化钠只含离子键，过氧化钠含离子键和O-O非极性键，故B错误；
C．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：C＞D＞A＞B，故C正确；
D．高氯酸为强酸，故D错误；
故选C．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、元素化合物知识来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．下列实验能获得成功的是（　　）
A．取少量卤代烃加NaOH溶液共热，冷却，再加入AgNO3溶液检验卤素原子存在
B．向苯酚稀溶液中滴加浓溴水观察沉淀
C．苯与浓溴水反应制取溴苯
D．1 mol•L-1CuSO4溶液2 mL和0.5 mol•L-1NaOH溶液4 mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL，加热煮沸观察沉淀的颜色
7．量取一定量的液体药品时，应将量筒水平放置，视线要跟量筒内液体的凹液面保持水平，再读出液体体积数．若观察时视线是仰视，则此时读出的液体体积数小于（填“大于”“等于”或“小于”）实际量取的液体体积数．
4．下列有关说法或操作中，属于正确的有（　　）
①用托盘天平称量50.56gKCl固体
②用酒精从饱和碘水中萃取碘
③从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾可用结晶的方法．
A．1个B．2个C．3个D．0个
11．室温下，A、B两烧杯均盛有10mlpH=2的HA酸溶液，向B烧杯中加水稀释至pH=3，关于A、B两烧杯中溶液的描述正确的是（　　）
A．水电离出的OH-浓度：10c（OH-）A＞c（OH-）B
B．溶液的体积：10VA≤VB
C．若分别用等浓度的氢氧化钠溶液完全中和，所得溶液的pH：A＞B
D．若分别与10mLpH=12的氢氧化钠溶液反应，所得溶液的pH：A≤B
1．下列说法正确的是（　　）
A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2：1
B．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2：1
C．1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5：1
D．在标准状态下等质量的甲烷和氧气的体积比为1：1
8．下列说法中不正确的有（　　）
①氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂；
②光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2；
③用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素；
④pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨；
⑤室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反应，原因是铜被钝化；
⑥氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中；
⑦常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放；
⑧分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤；
⑨蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝；
⑩滴入酚酞溶液确定纯碱中有无烧碱．
A．8个B．7个C．6个D．5个
5．含有CO、N2、H2、CO2和少量水蒸气的混合气体，依次通过足量的灼热氧化铜、浓氢氧化钠溶液、浓硫酸后，剩余的气体是（　　）
A．N2B．N2和H2C．N2和CO2D．H2和CO
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（　　）
A．1 mol甲基（-CH3）所含电子数为9NA
B．26 g C2H2和苯蒸气的混合气体中所含的C原子数为2NA
C．标准状况下，B2H6（g）和C2H4的混合气体22.4 L，所含的电子数约为16NA
D．在浓硫酸作用下，60g冰醋酸与足量无水乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为NA

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