题目内容

实验室配制480mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液，请回答下列问题：
（1）称量g氢氧化钠固体时应放在中进行：
（2）配制时应选用容量瓶；
（3）在此配制过程中胶头滴管的作用是；
（4）若实验时遇到下列情况，将会使所配的溶液浓度发生什么变化（填“偏高”“偏低”或“无影响”）：
A．加水定容时超过刻度线；
B．没有将洗涤液转入容量瓶中；
C．容量瓶内壁沾有水滴没有烘干就进行配制；
D．定容时俯视；
（5）与配制5%的氢氧化钠溶液相比：
①用到的相同仪器：；
②用到的不同仪器：．

解：（1）因氢氧化钠易潮解，需放在玻璃器皿中称量，并在烧杯中溶解，故答案为：小烧杯（或表面皿）；烧杯；
（2）因溶液的体积480mL，但容量瓶的规格没有480mL，所以选用500mL容量瓶，故答案为：500mL；
（3）因当液面距刻度线1-2cm时改用胶头滴管滴加水，故答案为：滴加水至凹液面最低点与刻度线相切；
（4）A．加水定容时超过刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏小，故答案为：偏低；
B．没有将洗涤液转入容量瓶中，溶质的质量减少，浓度偏低，故答案为：偏低；
C．容量瓶内壁沾有水滴没有烘干就进行配制，无影响，浓度不变，故答案为：无影响；
D．定容时俯视，溶液的体积偏小，浓度偏大，故答案为：偏高；
（5）根据配制一定物质的量浓度溶液步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；
配制5%的氢氧化钠溶液的步骤：计算、称量、量取、溶解，先计算出溶质质量为：90×10%=9克，水的质量为90-9=81克，用钥匙取药品，用天平称量药品（要用到药匙）放入烧杯内，用量筒量（要用到胶头滴管）取水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌．所以需要的仪器为：天平称量、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，
①用到的相同仪器为托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故答案为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
②用到的不同仪器为量筒与500mL容量瓶，故答案为：量筒与500mL容量瓶．
分析：（1）根据氢氧化钠易潮解，需放在玻璃器皿中称量，并在烧杯中溶解；
（2）根据溶液的体积480mL，但容量瓶的规格没有480mL；
（3）根据定容时当液面距刻度线1-2cm时改用胶头滴管滴加水；
（4）根据c= $\text{[math]}$ 分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；
（5）根据配制一定物质的量浓度溶液步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，得出所用仪器；根据配制5%的氢氧化钠溶液的步骤：计算、称量、量取、溶解，得出所用仪器．
点评：本题需要熟记配制一定溶质质量分数的溶液所需仪器：天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒．

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