Question

实验室配制 480mL 0.2mol/L CuSO₄ 溶液，实验操作步骤有：
①用天平称量蓝矾，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解；
②把制得的溶液小心地注入容量瓶中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度 1～2cm 处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2～3 次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．
请填写下列空白：
（1）在天平上称出蓝矾质量为

25.0g

；
（2）本实验用到的玻璃仪器有

烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管

．
（3）操作步骤的正确顺序为

①②④③⑤

（填序号）．
（4）若出现如下情况，所配溶液浓度将怎么变？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
①没有进行操作步骤④时，会

偏低

；
②加蒸馏水时不慎超过了刻度，会

偏低

．
③某同学俯视观察液面，对所配溶液浓度会

偏高

（5）若实验过程中出现如下情况应如何处理：
①加蒸馏水时不慎超过了刻度，应

应倒掉溶液，洗涤容量瓶，重新配制

；
②向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，应

应倒掉溶液，洗涤容量瓶，重新配制

．

Answer 1

分析：（1）实验室没有480mL容量瓶，应选择500mL容量瓶，根据n=cV计算硫酸铜的物质的量，需要硫酸铜的物质的量等于硫酸铜晶体的物质的量，根据m=nM计算需要硫酸铜晶体的质量；
（2）根据实验操作的步骤（计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签）以及每步操作需要仪器确定需要的玻璃仪器；
（3）根据实验操作的步骤进行排序；
（4）分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响，根据c=

n

V

分析操作对所配溶液浓度的影响；
（5）①溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏小，无法补救，应倒掉溶液，洗涤容量瓶，重新配制；
②移入容量瓶内的溶质的物质的量偏小，无法补救，应倒掉溶液，洗涤容量瓶，重新配制．

解答：解：（1）实验室没有480mL容量瓶，应选择500mL容量瓶，需要硫酸铜的物质的量等于硫酸铜晶体的物质的量，配制500mL 0.2mol/LCuSO₄溶液，需要硫酸铜晶体的质量为0.5L×0.2mol/L×250g/mol=25.0g，故答案为：25.0g；
（2）配制顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，
所以需要玻璃仪器为：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；
（3）由（2）中的操作步骤可知，正确的操作步骤顺序为：①②④③⑤，故答案为：①②④③⑤；
（4）①没有进行操作步骤④的洗涤操作，少量硫酸铜会沾在烧杯内壁与玻璃棒上，移入容量瓶内硫酸铜的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故答案为：偏低；
②加蒸馏水时不慎超过了刻度，溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；
③某同学俯视观察液面，液面在刻度线下方，溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏高，故答案为：偏高；
（5）①加蒸馏水时不慎超过了刻度，溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，无法补救，应倒掉溶液，洗涤容量瓶，重新配制，故答案为：应倒掉溶液，洗涤容量瓶，重新配制；
②向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，移入容量瓶内，硫酸铜的物质的量减小，所配溶液的浓度偏低，无法补救，应倒掉溶液，洗涤容量瓶，重新配制，故答案为：应倒掉溶液，洗涤容量瓶，重新配制．

点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，注意根据c=

n

V

理解溶液配制原理与误差分析，（1）中注意天平的精度为0.1．