Question

1．请根据要求，回答下列问题
（1）可正确表示原子轨道的是AC
A、2s           B、2d            C、3P_x     D、3f
（2）O、S、Se原子的第一电离能由大到小顺序为O＞S＞Se．
（3）Se的原子序数为34，其核外M层电子的排布式为3s²3p⁶3d¹⁰．
（4）基态Mn²⁺的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵或[Ar]3d⁵．
（5）Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是C．

Answer 1

分析 （1）根据各能级含有的轨道分析，s能级只有1个轨道，p能级有3个轨道，d能级有5个轨道，f能级有7个轨道，注意不存在2d、3f能级，结合选项符号能否指明确定的轨道进行判断；
（2）根据第一电离能递变规律判断，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小；
（3）Se是34号，M层已排满；
（4）Mn原子核外电子数为25，处于第四周期ⅦB族，基态电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²；
（5）Ni的外围电子排布为3d⁸4s²，3d能级上有2个未成对电子．

解答 解：（1）A.2s能级只有1个轨道，故2s可以表示原子轨道，故A正确；
B．不存在2d能级，故B错误；
C.3p能级含有3个轨道，3个轨道相互垂直，3p_x表示为x轴上的轨道，故C正确；
D．不存在3f能级，故D错误；
故答案为：AC；
（2）同主族元素从上到下，原子半径越来越大，原子核对核外电子的吸引力越来越弱，第一电离能逐渐减小，故答案为：O＞S＞Se；
（3）Se是34号，核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁴，则第三层M层的电子排布式为3s²3p⁶3d¹⁰，故答案为：3s²3p⁶3d¹⁰；
（4）Mn原子核外电子数为25，处于第四周期ⅦB族，基态电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²，所以Mn²⁺基态的核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵或[Ar]3d⁵，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵或[Ar]3d⁵；
（5）Ni的外围电子排布为3d⁸4s²，3d能级上有2个未成对电子，第二周期中未成对电子数为2的元素有C、O，其中C的电负性小，故答案为：C．

点评 本题考查核外电子排布，比较基础，注意第一电离能、电负性的变化规律，熟悉核外电子排布规律是解题的关键，难度中等．