Question

18．下列熔、沸点高低的比较不正确的是（　　）

• A． 金刚石＞碳化硅＞晶体硅
• B． 邻羟基苯甲酸＞对羟基苯甲酸
• C． 纯铁＞生铁
• D． MgO＞MgCl₂

Answer 1

分析 一般来说，原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；
组成和结构相似的分子晶体，一般来说相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高．组成和结构相似的分子晶体，如果分子之间存在氢键，则分子之间作用力增大，有氢键的熔沸点较高．
原子晶体中原子半径越小形成共价键的键长越短，键能就越大，晶体的熔沸点也就越高．
离子的半径越小，所带的电荷越多，则离子键越强，熔沸点越高，
合金的熔沸点低于其成分金属；据此分析．

解答 解：A、三种晶体都为原子晶体，原子晶体熔沸点的高低与共价键的强弱有关．一般来说，半径越小形成共价键的键长越短，键能就越大，晶体的熔沸点也就越高，原子半径大小顺序为Si＞C，熔沸点高低顺序为：金刚石＞碳化硅＞硅，故A正确；
B、邻羟基苯甲酸易形成分子内氢键，对羟基苯甲酸形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲酸＜对羟基苯甲酸，故B错误；
C、合金的熔沸点低于其成分金属，则纯铁＞生铁，故C正确．
D、离子的半径越小，所带的电荷越多，则离子键越强，熔沸点越高，则MgO＞MgCl₂，故D正确．
故选B．

点评 本题考查不同晶体熔沸点高低的比较，题目难度不大，注意同种晶体和不同晶体熔沸点高低比较的方法和角度，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．