题目内容

3．下列实验中，实验现象或结论不正确的是（　　）

选项实验操作现象结论
A向KBr溶液中加入CCl4和氯水CCl4层呈红色氧化性：Cl2＞Br2
B向难溶的PbSO4加入CH3COONH4溶液得到无色溶液（CH3COO）2Pb是弱电解质
C向KNO3和KOH的混合溶液中加入Al，微热，关口放湿润的红色石蕊试剂试剂变为蓝色NO3-被还原为NH3
D高温加热炭粉于Fe2O3的混合物产物能被磁铁吸引产物中含有Fe或Fe3O4中的一种或两种
A．AB．BC．CD．D

分析 A．同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
B．醋酸铅是可溶性盐，在水溶液中完全电离；
C．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体是氨气；
D．Fe、Fe3O4都能被磁铁吸引．

解答 解：A．同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，向KBr溶液中加入CCl4和氯水，CCl4层呈红色，说明Br-被还原为溴，氯气是氧化剂、溴是氧化产物，则氧化性Cl2＞Br2，故A正确；
B．醋酸铅是可溶性盐，在水溶液中完全电离，所以醋酸铅是强电解质，故B错误；
C．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明有NH3生成，则NO3-得电子被还原生成NH3，故C正确；
D．Fe、Fe3O4都能被磁铁吸引，高温加热炭粉于Fe2O3的混合物，产物能被磁铁吸引，则产物中含有Fe或Fe3O4中的一种或两种，故D正确；
故选B．

点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及氧化性强弱判断、强弱电解质判断、氨气性质、铁及其化合物性质等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，强弱电解质是根据其电离程度划分的，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol-1）的变化．
（1）关于该反应的下列说法中，其△H小于0．（填“大于”、“小于”或“等于”），且在较低（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．
（2）该反应平衡常数K的表达式为$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
（3）温度降低，平衡常数K增大（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（4）若为两个容积相同的密闭容器，现向甲容器中
充入1mol CO2（g）和3molH2（g），乙容器中充入1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g），在相同
的温度下进行反应，达到平衡时，甲容器内n（CH3OH）等于乙容器内n（CH3OH）（填“大于”“小于”或“等于”）．
（5）已知：CO（g）+2H2（g）=CH3OH （g）△H=-116kJ•mol-1；
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ•mol-1；
H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ•mol-1；
写出CH3OH燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1302kJ/mol．
14．过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等．工业上生产过氧化钙的主要流程如下：

已知CaO2•8H2O呈白色，微溶于水，不溶于醇类和乙醚等，加热至350℃左右开始分解放出氧气．
（1）用上述方法制取CaO2•8H2O的化学方程式是CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl或CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl；
（2）该制法的副产品为NH4Cl（填化学式），为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入的试剂是盐酸；
（3）检验“水洗”是否合格的方法是取最后一次洗涤液少许于试管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀；
（4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤：
第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入适量2mol•L-1的盐酸溶液，充分反应．
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液．
第三步：逐滴加入浓度为c mol•L-1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL．
已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
①第一步反应的离子方程式为CaO2+4H++2I-═Ca2++2H2O+I2；
②第三步中盛放Na2S2O3溶液的仪器名称是碱式滴定管，反应完全时的现象为溶液由蓝色变为无色
③产品中CaO2的质量分数为$\frac{3.6cV}{a}$%（用字母表示）．
11．有机物H是一种重要的化工原料，其合成工艺如下图所示：


已知：①

②质谱图表明C的相对分子质量为72，其核磁共振氢谱图中有3组峰，红外光谱发现C与F具有相同的官能团；

③G与苯乙醚 是同分异构体
回答下列问题：
（1）A的结构简式是．
（2）B的化学名称是2-甲基-1-丙醇，F→G 的反应类型：加成反应或还原反应．
（3）写出B→C的化学方程式：2+O2$→_{△}^{Ag}$2+2H2O．
（4）H中有两个甲基，在一定条件下，1molF 可以和 1molH2反应生成G，F可以发生银镜反应，则F的结构简式为；F分子中最多有15个原子共面．
（5）写出H完全水解的化学方程式+NaOH$\stackrel{△}{→}$+．
（6）F在一定条件下也能被氧化成相同碳原子数的物质甲，甲与E具有相同的官能团，则符合下列条件的甲的同分异构体还有9种．
ⅰ）含有-COO-结构ⅱ）属于芳香族化合物．
18．某有机物R的分子式为C3H8O，它能和钠反应产生气体．在光照下，R分子烃基上氢原子与氯气发生取代反应，R可能的一氯代物共有（　　）
A．2种B．4种C．5种D．6种
8．分子式为C8H10的芳香烃苯环上的一个氢原子被氯原子取代，其生成物有（　　）
A．7种B．8种C．9种D．10种
6．用1L1.0mol•L-1NaOH溶液吸收0.6molCO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比为（　　）
A．1：3B．1：2C．2：1D．3：2
3．下列离子方程式正确的是（　　）
A．盐酸与氨水的反应：H++OH-═H2O
B．钠与水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
C．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
D．氯气通入FeCl3溶液中：Cl2+Fe2+═Fe3++2Cl-
4．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为-241.8 kJ•mol-1
B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量
C．己知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=a；2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=b，则a＞b
D．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

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