题目内容

6．某有机物A的结构简式如图所示，有关叙述中正确的是（　　）
A．有机物A与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应
B．1molA和足量的H2发生加成反应，最多可以消耗4molH2
C．1molA和足量NaOH溶液发生反应，最多可以消耗 4molNaOH
D．有机物A不能在稀硫酸下水解

分析 由结构可知分子中含酚-OH、-COOC-及-Cl，结合酚、酯、卤代烃的性质来解答．

解答 解：A．醇在浓硫酸作用下发生消去反应，故A错误；
B．只有苯环与氢气发生加成反应，则1molA和足量的H2发生加成反应，最多可以消耗3molH2，故B错误；
C．酚-OH、-COOC-及-Cl均与NaOH反应，且-COOC-水解生成的酚-OH也反应，则1molA和足量NaOH溶液发生反应，最多可以消耗 4molNaOH，故C正确；
D．含-COOC-，在酸、碱条件下均能发生水解，故D错误；
故选C．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、酯、卤代烃的性质及分析与应用能力的考查，题目难度中等．

练习册系列答案
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16．下列溶液中，跟100mL 0.8mol•L-1NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是（　　）
A．100 mL 0.8 mol•L-1MgCl2溶液B．200 mL 0.4 mol•L-1AlCl3溶液
C．50 mL 1.6 mol•L-1NaCl溶液D．25 mL 0.8 mol•L-1HCl溶液
17．在图所示物质的转化关系中，D在常温下为无色无味的液体（反应条件均已省略）．请回答下列问题：
（1）高温下发生的反应②中，若F为常见的金属单质，H是非金属单质，用化学方程式表示G的一个重要用途：Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2．
（2）若F为淡黄色粉末，
①写出反应②的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目．
②F的电子式．
（3）若A是一种强酸，B是一含有两种金属元素的盐，且其水溶液显碱性，写出①反应的离子方程式AlO2-+4H+=Al3+2H2O．
（4）若A、F、H是短周期且相邻的两个族的元素单质，且反应均在溶液中进行，请写出：
①的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
②的化学方程式2F2+2H2O=4HF+O2．
14．过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等．工业上生产过氧化钙的主要流程如下：

已知CaO2•8H2O呈白色，微溶于水，不溶于醇类和乙醚等，加热至350℃左右开始分解放出氧气．
（1）用上述方法制取CaO2•8H2O的化学方程式是CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl或CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl；
（2）该制法的副产品为NH4Cl（填化学式），为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入的试剂是盐酸；
（3）检验“水洗”是否合格的方法是取最后一次洗涤液少许于试管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀；
（4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤：
第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入适量2mol•L-1的盐酸溶液，充分反应．
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液．
第三步：逐滴加入浓度为c mol•L-1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL．
已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
①第一步反应的离子方程式为CaO2+4H++2I-═Ca2++2H2O+I2；
②第三步中盛放Na2S2O3溶液的仪器名称是碱式滴定管，反应完全时的现象为溶液由蓝色变为无色
③产品中CaO2的质量分数为$\frac{3.6cV}{a}$%（用字母表示）．
1．海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得很多化工产品．
（1）海水中制得的氯化钠可用于生产烧碱及氯气．反应的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（2）利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下（部分操作和条件已略去）：

将Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整：□Br2+□Na2CO3═NaBrO3+□5NaBr+□3CO2
（3）盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子．以卤块为原料制得镁的工艺流程如下（部分操作和条件已略去）：

生成氢氧化物沉淀的pH
物质开始沉淀沉淀完全
Fe（OH）32.73.7
Fe（OH）27.69.6
Mn（OH）28.39.8
Mg（OH）29.611.1
①步骤②中需控制pH=9.8，其目的是除去溶液中含有的Fe2+、Fe3+、Mn2+杂质，使之完全生成沉淀而除去．
②用NaClO 氧化Fe2+得到Fe（OH）3沉淀的离子反应方程式是ClO-+2Fe2++5H2O=2Fe（OH）3+Cl-+4H+．
③步骤③需在HCl保护气中加热进行，其原理涉及的离子方程式为Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+．
④NaClO还能除去盐卤中的CO（NH2）2，生成盐类物质和能参与大气循环的物质．除去0.1mol CO（NH2）2时消耗NaClO22.35g．
11．有机物H是一种重要的化工原料，其合成工艺如下图所示：


已知：①

②质谱图表明C的相对分子质量为72，其核磁共振氢谱图中有3组峰，红外光谱发现C与F具有相同的官能团；

③G与苯乙醚 是同分异构体
回答下列问题：
（1）A的结构简式是．
（2）B的化学名称是2-甲基-1-丙醇，F→G 的反应类型：加成反应或还原反应．
（3）写出B→C的化学方程式：2+O2$→_{△}^{Ag}$2+2H2O．
（4）H中有两个甲基，在一定条件下，1molF 可以和 1molH2反应生成G，F可以发生银镜反应，则F的结构简式为；F分子中最多有15个原子共面．
（5）写出H完全水解的化学方程式+NaOH$\stackrel{△}{→}$+．
（6）F在一定条件下也能被氧化成相同碳原子数的物质甲，甲与E具有相同的官能团，则符合下列条件的甲的同分异构体还有9种．
ⅰ）含有-COO-结构ⅱ）属于芳香族化合物．
18．某有机物R的分子式为C3H8O，它能和钠反应产生气体．在光照下，R分子烃基上氢原子与氯气发生取代反应，R可能的一氯代物共有（　　）
A．2种B．4种C．5种D．6种
6．用1L1.0mol•L-1NaOH溶液吸收0.6molCO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比为（　　）
A．1：3B．1：2C．2：1D．3：2
7．下列物质是纯净物的是（　　）
A．新制氯水B．液氯C．漂白粉D．盐酸

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